| Solubilità |
 2022-01-26, 11:17 In 500 ml di una soluzione satura di Co(OH)2 (Kps=1.6 10-18mol3/l3) vengono aggiunte 0.1 mol di NH3 e 0.3 mol di NH4Cl. Sapendo che Kb vale 1.8 10-5 mol/l calcolare la solubilità dell’idrossido di cobalto. Kb(NH3)=1.76 ·10-5. Per prima cosa credo bisogni impostare la reazione ma non so come fare 2022-01-26, 13:49 (2022-01-26, 11:17)adorable Ha scritto: In 500 ml di una soluzione satura di Co(OH)2 (Kps=1.6 10-18mol3/l3) vengono aggiunte 0.1 mol di NH3 e 0.3 mol di NH4Cl. Sapendo che Kb vale 1.8 10-5 mol/l calcolare la solubilità dell’idrossido di cobalto. Kb(NH3)=1.76 ·10-5. 2NH4Cl+Co(OH)2=2NH3+CoCl2+2H2O è questa?  2022-01-26, 14:00 No. La coppia acido-base coniugata NH3/NH4+ forma una soluzione tampone secondo il seguente equilibrio: NH3 + H2O  NH4+ + OH-In base alla sua Kb, devi calcolare la concentrazione di OH- (che chiamo a) quando si mescolano 0,1 mol di NH3 e 0,3 mol di NH4+. Questa concentrazione di OH- sarà quella a cui avviene la precipitazione del sale poco solubile Co(OH)2 secondo il suo equilibrio di solubilità: Co(OH)2(s) Co2+ + 2 OH-..../......................0...........a ..../......................+s.......+2s ..../......................s...........a + 2s Ks = 1,6·10^-18 = s (a + 2s)^2 Risolvendo, s è la solubilità dell'idrossido di cobalto in presenza di una soluzione tampone ammoniacale al pH dato. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2022-01-26, 15:32 (2022-01-26, 14:00)LuiCap Ha scritto: No.nella traccia dell'esercizio ho 2 kb quale devo usare per calcolare OH-? 2022-01-26, 17:16 Non sono molto diverse, vanno bene entrambe. Per semplicità nei calcoli usa 1,8·10^-5. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2022-01-26, 18:38 2022-01-26, 18:51 Sì. Però adesso arriva fino alla fine dell'esercizio, le indicazioni te le ho date. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2022-01-26, 19:19 (2022-01-26, 18:51)LuiCap Ha scritto: Sì. mi scusi ma sto avendo difficoltà con questo esercizio. Ho proseguito così : OH-=1.8X10^-5X0.1/0.3= 6X10^-6 Kps=s x(a+2s)^2=s x(a)^2 s=1.6 x 10^-18/(6 x 10^-6)^2= 2,66 x 10^-13 immagino sia errato il procedimento vero? 2022-01-26, 19:37 Santa matematica... sono sbagliati i calcoli!!! s = 1,6·10^-18/3,6·10^-11 = 4,4·10^-8 mol/L Questa solubilità è maggiore o minore di quella di una soluzione satura di Co(OH)2 in acqua??? Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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