Solubilità

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ch01

2015-07-03 20:54

Ciao a tutti, non so come risolvere questo esercizio di analitica.

Calcolare la solubilità di CaF2, sapendo che:

- Ks=1,5x10^(-10)

- pH tamponato a 2

- Ka per HF = 6,8x10^(-4)

Grazie

LuiCap

2015-07-05 17:25

Una diminuzione del pH fa diminuire la concentrazione di F- nell'equilibrio di solubilità

CaF2(s) <==> Ca2+ + 2F-

per effetto del seguente equilibrio:

F- + H+ <==> HF(aq)

Perciò la solubilità del sale è data da:

[Ca2+] = [F-] + [HF]

[F-] = sqr(Ks/[Ca2+])

[HF] = [H+]x[[F-]/Ka = [H+]/Ka x sqr(Ks/[Ca2+])

[Ca2+] = sqr(Ks/[Ca2+]) + [H+]/Ka x sqr(Ks/[Ca2+])

Ks = 1,5·10^-10

Ka = 6,8·10^-4

[H+] = 1,0·10^-2

Sostituendo i valori numerici e risolvendo

[Ca2+] = 3,2·10^-3 mol/L solubilità del CaF2 a pH 2

contro

[Ca2+] = 3,3·10^-4 mol/L solubilità del CaF2 in acqua

Mario

2015-07-05 19:48

A me viene un risultato diverso.

la relazione che permette di calcolare la solubilità molare del CaF2 è data da:

S=[Ca++]=cbr(Kps*(1+[H+]/Ka)^2) /4 )

  =0,0021

saluti

Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: LuiCap

LuiCap

2015-07-05 20:38

Hai ragione Mario, nel bilancio di massa mi sono dimenticata di dividere per 2:

[Ca2+] = ([F-] + [HF])/2