Solubilità

[ch01]

Ciao a tutti, non so come risolvere questo esercizio di analitica.

Calcolare la solubilità di CaF2, sapendo che:
- Ks=1,5x10^(-10)
- pH tamponato a 2
- Ka per HF = 6,8x10^(-4)

Grazie

[LuiCap]

Una diminuzione del pH fa diminuire la concentrazione di F- nell'equilibrio di solubilità
CaF2(s) Ca2+ + 2F-
per effetto del seguente equilibrio:
F- + H+ HF(aq)
Perciò la solubilità del sale è data da:
[Ca2+] = [F-] + [HF]

[F-] = sqr(Ks/[Ca2+])

[HF] = [H+]x[[F-]/Ka = [H+]/Ka x sqr(Ks/[Ca2+])

[Ca2+] = sqr(Ks/[Ca2+]) + [H+]/Ka x sqr(Ks/[Ca2+])

Ks = 1,5·10^-10
Ka = 6,8·10^-4
[H+] = 1,0·10^-2

Sostituendo i valori numerici e risolvendo
[Ca2+] = 3,2·10^-3 mol/L solubilità del CaF2 a pH 2
contro
[Ca2+] = 3,3·10^-4 mol/L solubilità del CaF2 in acqua

[Mario]

A me viene un risultato diverso.
la relazione che permette di calcolare la solubilità molare del CaF2 è data da:
S=[Ca++]=cbr(Kps*(1+[H+]/Ka)^2) /4 )
  =0,0021


saluti
Mario

[LuiCap]

Hai ragione Mario, nel bilancio di massa mi sono dimenticata di dividere per 2:

[Ca2+] = ([F-] + [HF])/2