2015-07-20, 07:18 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2015-07-20, 07:38 da Carlo.) Ragazzi ho studiato teoricamente cosa vuol dire e ho fatto alcuni esercizi per capire meglio la questione. Però non ho capito come si risolve questo esercizio con pH e solubilità.
A quale valore di pH è possibile solubilizzare 35,0 grammi di Ni(OH)2 in 1 litro di H2O?
Kps[Ni(OH)2]=6,51*10^(-18) M^3
Potete dirmi come si svolge?So che la solubilità è influeenzata dal pH , ovvero al diminuire del pH aumenta la solubilità.
Io avrei fatto in questo modo:
Ni(OH)2-
Ni(2+) + 2OH(-)
Kps=[Ni(2+)] * [OH(-)]^2
Da qui ricavato la concentrazione molare [OH-]:
[OH-]= radice quadrata di ([Ni(2+)] / Kps)
Come concentrazione molare di Ni, ho calcolato prima il numero di moli di Ni(OH)2 e poi la MOLARITA'.
Mi viene un pH=5,6
A quale valore di pH è possibile solubilizzare 35,0 grammi di Ni(OH)2 in 1 litro di H2O?
Kps[Ni(OH)2]=6,51*10^(-18) M^3
Potete dirmi come si svolge?So che la solubilità è influeenzata dal pH , ovvero al diminuire del pH aumenta la solubilità.
Io avrei fatto in questo modo:
Ni(OH)2-
Ni(2+) + 2OH(-)Kps=[Ni(2+)] * [OH(-)]^2
Da qui ricavato la concentrazione molare [OH-]:
[OH-]= radice quadrata di ([Ni(2+)] / Kps)
Come concentrazione molare di Ni, ho calcolato prima il numero di moli di Ni(OH)2 e poi la MOLARITA'.
Mi viene un pH=5,6
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