| Solubilità |
 2016-10-21, 10:00 Buongiorno a tutti, vi allego traccia e risoluzione di un esercizio. Il mio dubbio è come faccio a calcolarmi la solubilità se non conosco la concentrazione idrogenionica in presenza di un sale di un acido debole diprotico? Vi ringrazio per la vostra pazienza.  2016-10-21, 17:21 In acqua pura [H+] = 10^-7 mol/L Perciò: [Sn2+] = radice quadrata (2,7·10^-12 · (1 + (10^-7/10^-5) + (10^-14/10^-7)) [Sn2+] = radice quadrata (2,7·10^-12 · (1,01)) = 1,65·10^-6 mol/L Il che equivale a: Ks = 2,7·10^-12 s = radice quadrata (2,7·10^-12) = 1,64·10^-6 mol/L Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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