Solubilità degli idrossidi

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Mariù

2015-12-11 11:14

Ciao a tutti! Propongo questo quesito:

 

Possono Fe 3+ ed Mg 2+ essere separati quantitativamente come idrossidi da una soluzione che sia 0.10M in ciascuno dei cationi? 

Come devo ragionare?

Nel caso del ferro, si instaurano equilibri differenti a seconda del pH, giusto?

Devo individuare quindi il pH a cui riesco a separare entrambi i cationi?

Grazie, a presto!  :-)

LuiCap

2015-12-11 12:06

Devi calcolare il pH di inizio e di fine precipitazione per Fe(OH)3 e per Mg(OH)2, tenendo presente che, in generale, si ritiene che uno ione sia precipitato completamente quando la sua concentrazione diventa 10^-5 - 10^-6 M.

Se i due intervalli di pH non sono sovrapposti, i due cationi si possono separare quantitativamente come idrossidi.

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Mariù

2015-12-11 12:08

Ok, provo a svolgerlo e lo posto.

Grazie Luisa.

Mariù

2015-12-15 21:33

Ciao a tutti! Mi aiutereste a risolvere questo problema?

Riesco a calcolarmi il pH a cui inizia a precipitare l'idrossido di magnesio, che mi esce 9,08 ma non quello dell'idrossido di ferro, mi esce un valore negativo, cosa sbaglio?

 E come calcolo l'errore massimo ammissibile?

Grazie a tutti, a presto!

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Mariù

2015-12-15 22:19

Provando a risolvere il pH mi esce 7,60 nel caso dell'idrossido ferroso, è corretto?

Grazie ancora, di tutto!

LuiCap

2015-12-16 09:50

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