Solubilità del cloruro di piombo
Salve...come di consueto espongo l'esercizio che mi dà delle perplessità
Il prodotto di solubilità del cloruro di piombo è di 2,5*10-5.Calcolare la concentrazione dello ione Pb++ in mg per ml in una soluzione acquosa satura. Se invece in acqua si usa HCl 3M qual è la concentrazione in moli/l dello ione Pb++?
Grazie anticipatamente...


AllegatiAnteprime
   
Fiat lux
Cita messaggio
Il calcolo della [Pb2+] della soluzione acquosa satura in mol/L è corretto.
La trasformazione in mg/mL è sbagliata :-(

0,01842 mol/L · 207,2 g/mol = 3,817 g/L
1 g : 1000 mg = 3,817 g : x mg
x = 3817 mg/L
1 L : 1000 mL = x L : 1 mL
x = 0,001 L
3817 mg : 1000 mL = x mg : 1 mL
x = 3,817 mg/mL

Sei certo che il testo successivo dica "HCl 3 M" e non "NaCl 3 M"???
In ogni caso se fosse giusto HCl 3 M la tua risoluzione è sbagliata; la risoluzione corretta è piuttosto complicata.
Tu non hai calcolato la [Pb2+], ma il quoziente di solubilità Qs.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
domy73
Grazie mille...si è HCl 3M...come posso risolvere?
Fiat lux
Cita messaggio
La soluzione più semplice, ma approssimata, della seconda parte è la seguente:

   

In realtà le cose sono molto più complicate perché occorre considerare tutti gli equilibri presenti in soluzione acquosa di HCl:

      
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
domy73
Grazie infinite... e grazie di esserci sempre...grazie
Fiat lux
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)