Solubilità del cloruro di piombo

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domy73

2017-06-12 19:17

Salve...come di consueto espongo l'esercizio che mi dà delle perplessità

Il prodotto di solubilità del cloruro di piombo è di 2,5*10-5.Calcolare la concentrazione dello ione Pb++ in mg per ml in una soluzione acquosa satura. Se invece in acqua si usa HCl 3M qual è la concentrazione in moli/l dello ione Pb++?

Grazie anticipatamente...

solubilità.jpg
solubilità.jpg

LuiCap

2017-06-12 21:37

Il calcolo della [Pb2+] della soluzione acquosa satura in mol/L è corretto.

La trasformazione in mg/mL è sbagliata :-(

0,01842 mol/L · 207,2 g/mol = 3,817 g/L

1 g : 1000 mg = 3,817 g : x mg

x = 3817 mg/L

1 L : 1000 mL = x L : 1 mL

x = 0,001 L

3817 mg : 1000 mL = x mg : 1 mL

x = 3,817 mg/mL

Sei certo che il testo successivo dica "HCl 3 M" e non "NaCl 3 M"???

In ogni caso se fosse giusto HCl 3 M la tua risoluzione è sbagliata; la risoluzione corretta è piuttosto complicata.

Tu non hai calcolato la [Pb2+], ma il quoziente di solubilità Qs.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: domy73

domy73

2017-06-12 23:22

Grazie mille...si è HCl 3M...come posso risolvere?

LuiCap

2017-06-13 12:21

La soluzione più semplice, ma approssimata, della seconda parte è la seguente:

solubilità PbCl2_1.jpg
solubilità PbCl2_1.jpg

In realtà le cose sono molto più complicate perché occorre considerare tutti gli equilibri presenti in soluzione acquosa di HCl:

solubilità PbCl2_2.jpg
solubilità PbCl2_2.jpg
solubilità PbCl2_3.jpg
solubilità PbCl2_3.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: domy73

domy73

2017-06-13 12:26

Grazie infinite... e grazie di esserci sempre...grazie