Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.
domy73
2017-06-12 19:17
Salve...come di consueto espongo l'esercizio che mi dà delle perplessità
Il prodotto di solubilità del cloruro di piombo è di 2,5*10-5.Calcolare la concentrazione dello ione Pb++ in mg per ml in una soluzione acquosa satura. Se invece in acqua si usa HCl 3M qual è la concentrazione in moli/l dello ione Pb++?
Grazie anticipatamente...
LuiCap
2017-06-12 21:37
Il calcolo della [Pb2+] della soluzione acquosa satura in mol/L è corretto.
La trasformazione in mg/mL è sbagliata
0,01842 mol/L · 207,2 g/mol = 3,817 g/L
1 g : 1000 mg = 3,817 g : x mg
x = 3817 mg/L
1 L : 1000 mL = x L : 1 mL
x = 0,001 L
3817 mg : 1000 mL = x mg : 1 mL
x = 3,817 mg/mL
Sei certo che il testo successivo dica "HCl 3 M" e non "NaCl 3 M"???
In ogni caso se fosse giusto HCl 3 M la tua risoluzione è sbagliata; la risoluzione corretta è piuttosto complicata.
Tu non hai calcolato la [Pb2+], ma il quoziente di solubilità Qs.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: domy73
domy73
2017-06-12 23:22
Grazie mille...si è HCl 3M...come posso risolvere?
LuiCap
2017-06-13 12:21
La soluzione più semplice, ma approssimata, della seconda parte è la seguente:
In realtà le cose sono molto più complicate perché occorre considerare tutti gli equilibri presenti in soluzione acquosa di HCl:
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: domy73
domy73
2017-06-13 12:26
Grazie infinite... e grazie di esserci sempre...grazie