Solubilità di CaF2 in una soluzione di KF, e Kps

[Luigi]

Devo calcolare la solubilità di CaF2 (in acqua 2,3 x 10^-4 mol/L) in una soluzione di KF (il libro dice che la soluzione contiene 0,581g/L di KF e la MM= 58,10 g/mol)....

Poiché in 1 L ho 0,581 g di KF - n moli : massa/mm - 0,01 moli
Molarità è n moli / volume 0,01 Molare

Io calcolo il Kps di CaF2 che risulta essere 4,8668 x 10^-11 mol/L.

Successivamente con lo schema I D F arrivo alla conclusione che:
 Kps = (x) per (0,01+2x)
Il 2x è trascurabile

Di conseguenza la solubilità mi esce 4,8668 x 10^-9 mol/L ma il libro dà come risultato 4,9 per 10 ^ -7 mol/L.

Dove sbaglio? Grazie mille!

[LuiCap]

L'errore che hai fatto è la mancanza dell'esponente che ho evidenziato in rosso

Ks = 4s^3
Ks = 4 · (2,3·10^-4)^3 = 4,9·10^-11

In presenza di 0,0100 mol/L di KF abbiamo:
4,9·10^-11 = s · (0,0100 + 2s)^2
Trascurando 2s:
4,9·10^-11 = s · 1,00·10^-4
s = 4,9·10^-7 mol/L
In presenza di uno ione in comune (F-) la solubilità del CaF2 diminuisce da 2,3·10^-4 a 4,9·10^-7 mol/L