Solubilità di CaF2 in una soluzione di KF, e Kps

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Luigi

2017-01-26 19:00

Devo calcolare la solubilità di CaF2 (in acqua 2,3 x 10^-4 mol/L) in una soluzione di KF (il libro dice che la soluzione contiene 0,581g/L di KF e la MM= 58,10 g/mol).... Poiché in 1 L ho 0,581 g di KF ---> n moli : massa/mm ---> 0,01 moli Molarità è n moli / volume --> 0,01 Molare Io calcolo il Kps di CaF2 che risulta essere 4,8668 x 10^-11 mol/L. Successivamente con lo schema I D F arrivo alla conclusione che:  Kps = (x) per (0,01+2x) Il 2x è trascurabile Di conseguenza la solubilità mi esce 4,8668 x 10^-9 mol/L ma il libro dà come risultato 4,9 per 10 ^ -7 mol/L. Dove sbaglio? Grazie mille!

LuiCap

2017-01-26 19:29

L'errore che hai fatto è la mancanza dell'esponente che ho evidenziato in rosso ;-)

Ks = 4s^3

Ks = 4 · (2,3·10^-4)^3 = 4,9·10^-11

In presenza di 0,0100 mol/L di KF abbiamo:

4,9·10^-11 = s · (0,0100 + 2s)^2

Trascurando 2s:

4,9·10^-11 = s · 1,00·10^-4

s = 4,9·10^-7 mol/L

In presenza di uno ione in comune (F-) la solubilità del CaF2 diminuisce da 2,3·10^-4 a 4,9·10^-7 mol/L