Solubilità di un sale

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Mariù

2015-11-12 15:43

Considerare una soluzione satura di SrF2:

a) calcolare la costante del prodotto di solubilità del sale sapendo che la concentrazione della soluzione satura è 8,6x10^-4 M;

b) calcolare la solubilità del sale in presenza di una concentrazione di F- pari a 0,05 M

Il primo punto l'ho risolto così:


È giusto? Ho qualche perplessità sul secondo punto.

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LuiCap

2015-11-12 18:40

Nel calcolo della Ks c'è un errore di calcolo (per la legge di Murphy ci si accorge sempre degli errori degli altri e mai dei propri ;-) ):

[F-] = 2 x 8,6·10^-4) = 1,72·10^-3 mol/L

perciò

Ks = 2,5·10^-9

Ti do due input per risolvere il secondo punto:

- la Ks resta uguale perché è una costante a temperatura costante

- la concentrazione totale di F- cambia

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Mariù

2015-11-12 19:06

Si infatti, è sempre così! :-) Perfetto, grazie! Allora provo a risolverlo e poi lo posto.

Mariù

2015-11-23 10:06

Ciao! Il secondo punto l'ho risolto così, ma immagino sia sbagliato.

Grazie, come sempre!

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LuiCap

2015-11-23 15:30

Sì, il procedimento che hai eseguito è sicuramente sbagliato.

A me risulta che la solubilità di SrF2 in una soluzione di F- 0,05 M diventa di 4,0·10^-4 mol/L, cioè diminuisce rispetto alla solubilità in acqua.

Se hai i risultati dell'esercizio, corrisponde?

Mariù

2015-11-23 16:46

Non ho risultato, come hai fatto? E comunque avevo sbagliato a scrivere la traccia. La concentrazione si riferisce a Sr2+, non F.

Grazie come sempre Luisa.

LuiCap

2015-11-23 18:06

Se l'eccesso è di Sr2+ e non di F- cambia tutta la risoluzione dell'esercizio ;-)

Il procedimento è questo:

Mariù 2.jpg
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Mariù

2015-11-23 19:33

0,2 come lo ottieni? :-(

Grazie!

LuiCap

2015-11-23 21:12

Trascurando s come ho indicato, l'espressione della Ks diventa:

2,5x10^-9 = 0,05 x 4s^2 = 0,2s^2

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