Solubilità e precipitazione
Ciao a tutti, avrei bisogno di un aiuto per capire e risolvere questo esercizio. Non ho mai risolto esercizi di questo tipo e mi trovo un po' in difficoltà nel riuscire a capirli ed impostarli. L'esercizio è il seguente:

Si mescolano 1,0 litro di una soluzione 0,10 M di Pb(NO3)2e 1,0 litro di una soluzione 0,30 M di NaCl. Quanti grammi di PbCl2 precipitano? (Kps(PbCl2)=1,6´10-8). Calcolare inoltre le concentrazioni di tutti gli ioni in soluzione.
Queste sono le risposte:
massa PbCl2: 27.7 g
ioni NO3- : 0.1M   
ioni Na+ : 0.15M  
ioni Cl- :0.05M
ioni Pb2+ : 6.4×10-6
Grazie mille in anticipo!!! :-)
 


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Come hai giustamente calcolato all'inizio della tua risoluzione, lo ione Cl- è in eccesso rispetto allo ione Pb2+, quindi la solubilità del sale poco solubile diminuisce.
In soluzione acquosa la solubilità del PbCl2(s) si calcola dalla sua Ks:
s = (1,6·10^-8/4)^1/3 = 1,6·10^-3 mol/L
In presenza di 0,05 mol/L di ione Cl- la sua solubilità (come puoi vedere dall'allegato) diventa 6,4·10^-6 mol/L, quindi inferiore alla precedente.
Ho fatto i calcoli con il valore della Ks indicato dal tuo testo; in realtà il valore della Ks riportato in letteratura è superiore: due autori che ho consultato riportano 1,7·10^-5, un altro 2,4·10^-4.

      
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
claus_580
Grazie mille Luisa, hai chiarito tutti i miei dubbi! ;-)
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