Solubilità , precipitazione

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Nicolasert

2022-07-19 07:52

Salve,

Traccia:

Una soluzione è 1*10-3 M in HCl, 4*10-4 M in ioni Cu+ e 1,5*10-5 M in ioni Pb2+. Calcolare che specie chimica precipita e in che quantità. [Kps CuCl= 3.2*10-7 ; Kps PbCl2 = 1.6*10-5 ]

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CuCl<->Cl- + Cu+

Kps=[Cl][Cu] trovo [Cl-]=kps/[Cu]=8*10^-4

del secondo equilibrio avro la concentrazione [Cl-]

[Cl]=kps/[Pb]=1.03

[Cu+]=kps/1.03=3*10^-7

1.5*10^-5 - 3*10^-7=1.47*10^-5M

Grazie per l'aiuto

LuiCap

2022-07-19 09:56

CuCl(s) <--> Cu+ + Cl-

Qs = [Cu+][Cl-] = 4·10^-4 · 1·10^-3 = 4·10^-7 > Ks, la soluzione è sovrassatura, perciò si forma il precipitato di CuCl

PbCl2(s) <--> Pb2+ + 2 Cl-

Qs = [Pb2+][Cl-]^2 = 1,5·10^-5 · (1·10^-3)^2 = 1,5·10^-11 < Ks, la soluzione non è satura, perciò non si forma il precipitato di PbCl2.

Cu+ + Cl- --> CuCl(s)

4·10^-4...1·10^-3...0

-4·10^-4...-4·10^-4...+4·10^-4

0..............6·10^-4...4·10^-4

Siamo in presenza di un eccesso di Cl-.

CuCl(s) <--> Cu+ + Cl-

4·10^-4.........0.......6·10^-4

-x.................+x.....+x

4·10^-4-x......x........6·10^-4+x

Ks = 3,2·10^-7 = x(6·10^-4+x)

x^2 + 6·10^-4x - 3,2·10^-7

x = 3,4·10^-4 mol/L

n CuCl che precipitano = 4·10^-4 - 3,4·10^-4 = 6,0·10^-5 mol/L

m CuCl che precipita = 6,0·10^-5 mol/L · 99,00 g/mol = 0,00591 g/L

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