Soluzione

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Annac

2022-01-31 17:02

Si mescolano 250 ml di una soluzione 0.5M di Pb(NO3) 2 con 130 ml di Na2s. Calcolare i grammi di PbS che precipitano e le concentrazioni degli ioni Pb2+ e S2- dopo il mescolamento. Kps(PbS) =4.2 ×10^-28. Pb(NO3)2+NaS=PbS+2NaNO3 n(Pb(NO3)2)=M×V= 0.5 mol/L×0.25L=0.125mol MNa2S=0.5mol/L×0.25L/0.13L=0.96mol/L nNa2S=0.96mol/L×0.13L=0.1248mol mPbS=0.1248×239.2=29.85gr Fino ad ora il procedimento è corretto?

LuiCap

2022-01-31 17:56

Sei sicuro/a di aver trascritto tutti i dati in modo corretto???

Annac

2022-01-31 18:27

LuiCap ha scritto:

Sei sicuro/a di aver trascritto tutti i dati in modo corretto???

Si ho ricontrollato, c'è qualcosa che non va?

LuiCap

2022-01-31 19:18

Non hai scritto la concentrazione iniziale dell'Na2S.

Annac

2022-01-31 19:23

LuiCap ha scritto:

Non hai scritto la concentrazione iniziale dell'Na2S.

Ho caricato la foto dell'esercizio

IMG_20220131_202304.jpg
IMG_20220131_202304.jpg

LuiCap

2022-01-31 19:44

Per risolvere l'esercizio occorre conoscere la concentrazione iniziale dell'Na2S.

Il tuo procedimento è sbagliato.

Annac

2022-01-31 19:53

LuiCap ha scritto:

Per risolvere l'esercizio occorre conoscere la concentrazione iniziale dell'Na2S.

Il tuo procedimento è sbagliato.

Questo vuol dire che la consegna non è corretta? Perché non me la ritrovo