Soluzione Acetato di Rame e acetato di Sodio

[hidro25]

Ciao ragazzi,
sto preparando una soluzione di acetato di rame (II) 0.01 M e acetato di sodio  0.1 M.
Inizialmente la soluzione appare limpida, ma col passare del tempo si intorpidisce spontaneamente.
Sembra che si formi una sospensione leggerissima, tant'è che è complicato notare le singole particelle, ma sicuramente accade qualcosa.
Avete idea del perchè ? 

Grazie !

[Beefcotto87]

Quindi tu generalmente vedi con gli occhi le singole molecole? L'acetato di rame tende a decomporsi in soluzione, se ben ricordo...

[LuiCap]

Una soluzione 0,1 M di acetato di sodio ha un pH di circa 8,9.
A questo pH precipita il Cu(OH)2 solido azzurro (Ks = 1,6·10^-19).
Prova a fare i conti per credere

[EdoB]

Solido bianco? Non azzurro?

[Roberto]

Per ovviare puoi aggiungere qualche ml di acido acetico, sempre che questo non interferisca
con l'uso che devi farne, abbassando il pH. Altrimenti dovrai fare una miscela solida anidra e 
aggiungerla ad acqua distillata solo quando ti serve.

Roberto.

[LuiCap]

Solido bianco? Non azzurro?

Certo Edoardo, ho sbagliato, è azzurro

[hidro25]

Grazie per le risposte!

Ho misurato il pH della soluzione ottenuta e risulta essere di 6.5, quindi non basico.

La preparativa l'ho trovata in svariati lavori, quindi le concentrazioni dovrebbero andare bene senza ulteriori correzioni.

La cosa strana è che all'inizio la soluzione è perfettamente limpida, si intorpidisce dopo piu' di un'ora !! Si forma una specie di "nebbia", (immagino particelle in sospensione).

[Beefcotto87]

Perchè probabilmente assorbe CO2 dall'atmosfera...

[hidro25]

Ho misurato il pH di una soluzione 0.1 M di acetato di sodio ed è circa 8. Probabilmente per la CO2 presente nell'acqua distillata...

Possibile che se aggiungo l'acetato di rame, il pH si abbassa a 6.5 perchè precipita il rame?

Ma la cosa strana è come detto che non vedo nessun precipitato, ma la soluzione diventa un pò torbida dopo un po di tempo, e peraltro si forma una sospensione, non un precipitato :/

[LuiCap]

La torbidità che vedi altro non è che Cu(OH)2 solido!!!
Il termine "precipitato" non significa che si debba obbligatoriamente depositare sul fondo del recipiente; se si sono formati dei microcristalli di Cu(OH)2, questi restano in sospensione e si depositano molto lentamente.
Sulla carta i calcoli per determinare il pH di inizio e fine precipitazione si fanno nel seguente modo:

      

Nella pratica di laboratorio dipende ovviamente da diversi fattori, i principali sono:
- grado analitico dell'acqua usata come solvente e suo stato di conservazione;
- purezza dei due sali utilizzati;
- incertezza della bilancia usata per preparare la soluzione;
- incertezza del matraccio tarato utilizzato per preparare la soluzione.