adorable
2022-01-29 11:11
Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 250 ml di un acido debole generico HA 0.1 M con 170 ml di NaA 0.2 M sapendo che K(HA)= 1.34 x 10^-5. Calcolare inoltre il pH quando a 90 ml della soluzione precedente si aggiungono 10 ml di HCl 0.05M.
HA+NaA=A+HNa
0.1:0.25=x:0.17
x=0.1x0.17/0.25=0.068
H+=1.34X10^-5 x 0.1/0.068=1.97x10^-5
pH= -log(1.97 x 10^-5)=4.7
non riesco a continuare come devo fare? e fino ad adesso il procedimento è corretto?
LuiCap
2022-01-29 11:33
Help!!!
HA+NaA=A+HNa
Cioè A- si ossida ad A???
Il primo passaggio numerico non ha senso. Se tu avessi scritto anche le unità di misura forse te ne saresti accorto.
0,1 mol HA/L : 0,250 L slz HA = x : 0,170 L slz NaA
x = 0,068 mol HA/L slz HA · L slz NaA / L slz HA
Ti rendi conto di che unità di misura hai tirato fuori?!?!?
Un tampone è una soluzione in cui, nello stesso volume di soluzione, sono presenti un tot di moli di acido debole (HA) e un tot di moli della sua base coniugata (A-) proveniente da un suo sale (NaA).
n HA = 0,1 mol/L · 0,250 L = 0,0250 mol
n A- = 0,2 mol/L · 0,170 L = 0,0340 mol
Non avviene alcuna reazione fra le due specie, ma sussiste solo il loro equilibrio acido-base, in cui sono inizialmente presenti 0,0250 mol di HA e 0,0340 mol di A-:
HA + H2O <--> A- + H3O+
Prova ora a calcolare il pH di questa soluzione.
adorable
2022-01-29 12:02
Help!!!
HA+NaA=A+HNa
Cioè A- si ossida ad A???
Il primo passaggio numerico non ha senso. Se tu avessi scritto anche le unità di misura forse te ne saresti accorto.
0,1 mol HA/L : 0,250 L slz HA = x : 0,170 L slz NaA
x = 0,068 mol HA/L slz HA · L slz NaA / L slz HA
Ti rendi conto di che unità di misura hai tirato fuori?!?!?
Un tampone è una soluzione in cui, nello stesso volume di soluzione, sono presenti un tot di moli di acido debole (HA) e un tot di moli della sua base coniugata (A-) proveniente da un suo sale (NaA).
n HA = 0,1 mol/L · 0,250 L = 0,0250 mol
n A- = 0,2 mol/L · 0,170 L = 0,0340 mol
Non avviene alcuna reazione fra le due specie, ma sussiste solo il loro equilibrio acido-base, in cui sono inizialmente presenti 0,0250 mol di HA e 0,0340 mol di A-:
HA + H2O <--> A- + H3O+
Prova ora a calcolare il pH di questa soluzione.
0.2 mol/L da dove escono
LuiCap
2022-01-29 12:13
Dal testo che hai scritto!!!
adorable
2022-01-29 15:44
Dal testo che hai scritto!!!
HA+ H2O = A- + H3O+
0.025 0.034
-0.025 +0.025 -0.025 +0.025
+0.025 +0.009 +0.025
Kb=Kw/Ka=10^-14/1.34 x 10^-5=7.46 x 10^-10
H30+=radice quadrata(Kw x Msale/Kb)=radice quadrata(10^-14 x 0.009/7.46 x 10^-10)=3.47 x 10^-4
pH=-log(3.47 x 10^-4)=3.46
Va bene?
LuiCap
2022-01-29 15:54
Assolutamente no. 
HA + H2O <--> A- + H3O+
0,0250.../........0,0340...0
-x........./..........+x......+x
0,0250-x.../.....0,0340+x...x
Ka = 1,34·10^-5 = (0,0340+x)x/(0,0250-x)
adorable
2022-01-29 16:36
Assolutamente no.
HA + H2O <--> A- + H3O+
0,0250.../........0,0340...0
-x........./..........+x......+x
0,0250-x.../.....0,0340+x...x
Ka = 1,34·10^-5 = (0,0340+x)x/(0,0250-x)
quindi H3O+=1.34x10^-5 x 0.025/0.034 ?
LuiCap
2022-01-29 16:53
Sì.
Sulla seconda parte cerca di fare meglio!!!
adorable
2022-01-29 17:16
Sì.
Sulla seconda parte cerca di fare meglio!!!
poi avrò HCl=H+ +Cl-
calcolo le moli di HCl e poi la molarità M=moli di HCl/90+10
e poi da questa concentrazione il pH?
LuiCap
2022-01-29 17:19
No.
E la soluzione tampone sparisce?!?!?
Ti consiglio di riguardare la teoria delle soluzioni tampone.
adorable
2022-01-29 20:19
No.
E la soluzione tampone sparisce?!?!?
Ti consiglio di riguardare la teoria delle soluzioni tampone.
Non capisco come proseguire
LuiCap
2022-01-29 20:30
Non ha senso che ti risolva tutto l'esercizio io.
Quante sono le moli di H+ che si aggiungono ad una soluzione contenente 0,0250 mol di HA e 0,034 mol di A-???
Quale è la reazione che avviene???
Quali saranno le quantità che rimangono e quelle che si formano???
Quale è il nuovo equilibrio che si instaura???
adorable
2022-01-29 22:03
Non ha senso che ti risolva tutto l'esercizio io.
Quante sono le moli di H+ che si aggiungono ad una soluzione contenente 0,0250 mol di HA e 0,034 mol di A-???
Quale è la reazione che avviene???
Quali saranno le quantità che rimangono e quelle che si formano???
Quale è il nuovo equilibrio che si instaura???
ora calcolo le moli di HCl come 0.05 x 0.01L?
LuiCap
2022-01-29 22:44
Sì, però prova a svolgere l'esercizio fino alla fine senza chiedere conferma ad ogni passaggio.
Il pH finale dopo l'aggiunta di HCl alla soluzione tampone risulta 4,99.
Maruzzo
2022-01-30 16:54
Sì, però prova a svolgere l'esercizio fino alla fine senza chiedere conferma ad ogni passaggio.
Il pH finale dopo l'aggiunta di HCl alla soluzione tampone risulta 4,99.
Salve anche io riscontro difficoltà dal calcolo delle moli di HCl in poi