Soluzione Tampone

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Annac

2022-01-31 13:13

Calcolare la concentrazione che deve avere una soluzione di acetato di sodio perché il pH sia 8.71. Ka(CH3COOH) =1.8×10^-5

CH3COONa=CH3COO-+Na+

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

OH-=10^-pOH=10^-5.29=5.13×10^-6

pOH=14-pH=14-8.71=5.29

Kb=Kw/Ka=10^-14/1.8×10^-5=5.55×10^-10

OH-=radice (Kb×Cb) 

(OH-) ^2=Kb×x

x=(OH-) ^2/Kb=(5.13×10^-6)^2/5.55×10^-10=0.047

Va bene?

LuiCap

2022-01-31 15:15

La risoluzione è corretta.

Non si tratta però di una soluzione tampone, ma di una soluzione di base debole CH3COO-.

Cerca di cambiare il titolo della discussione.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Annac

Annac

2022-01-31 15:37

Annac ha scritto:

Calcolare la concentrazione che deve avere una soluzione di acetato di sodio perché il pH sia 8.71. Ka(CH3COOH) =1.8×10^-5

CH3COONa=CH3COO-+Na+

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

OH-=10^-pOH=10^-5.29=5.13×10^-6

pOH=14-pH=14-8.71=5.29

Kb=Kw/Ka=10^-14/1.8×10^-5=5.55×10^-10

OH-=radice (Kb×Cb) 

(OH-) ^2=Kb×x

x=(OH-) ^2/Kb=(5.13×10^-6)^2/5.55×10^-10=0.047

Va bene?


LuiCap ha scritto:

La risoluzione è corretta.

Non si tratta però di una soluzione tampone, ma di una soluzione di base debole CH3COO-.

Cerca di cambiare il titolo della discussione.

Come si fa? 😅