Annac
2022-01-31 13:13
Calcolare la concentrazione che deve avere una soluzione di acetato di sodio perché il pH sia 8.71. Ka(CH3COOH) =1.8×10^-5
CH3COONa=CH3COO-+Na+
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
OH-=10^-pOH=10^-5.29=5.13×10^-6
pOH=14-pH=14-8.71=5.29
Kb=Kw/Ka=10^-14/1.8×10^-5=5.55×10^-10
OH-=radice (Kb×Cb)
(OH-) ^2=Kb×x
x=(OH-) ^2/Kb=(5.13×10^-6)^2/5.55×10^-10=0.047
Va bene?