Soluzione Tampone
Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 6,60 g di acido acetico e 2,20 g di idrossido di sodio in 500 ml di acqua La Ka per l’acido acetico vale 1,8·10-5 

Sbaglio qualcosa?


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Sì, sbagli tutto :-(
Prima di stabilire se si tratta di un caso di idrolisi devi farti queste domande:
- CH3COOH e NaOH reagiscono fra loro? Se sì, come?
- c'è un reagente limitante?
- cosa rimane alla fine?
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Ok forse mi sono accorto dell'errore... Non si tratta di idrolisi ma bensì di una soluzione tampone..
Acido acetico e idrossido di sodio reagiscono così NaOh + CH3COOH ---> CH3COONa + H2O

Il reagente limitante c'è ed è l'idrossido di sodio
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Ok adesso l'ho fatto così, qualcosa di errato?


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Il peso molecolare dell'acido acetico è 60
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Hai ragione grazie

Quindi il rapporto tra le moli di Acido acetico e Idrossido di sodio sarà 2:1 giusto?
Ciò implica cambiamenti nell'esercizio (ovviamente nel procedimento) da come l'ho fatto io o bisogna solo sostituire i valori numerici?
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Il procedimento è corretto, però è sbagliata la MM dell'acido acetico e ci sono degli errori di calcolo.
Il pH deve risultare 4,75.



Il rapporto molare è 1:1, basta scrivere la reazione.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
michele95
4,75? Ne è sicura? A me viene 3,75
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Io ho fatto così.


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[-] I seguenti utenti ringraziano Giuseppe Mazzola per questo post:
michele95
E anche qui errore mio di calcolo a causa della calcolatrice, grazie
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