Kelloggs93
2016-11-07 12:56
Buongiorno! Sono nuova, spero di aver azzeccato la sezione giusta
Qualcuno potrebbe darmi una mano a risolvere questo esercizio di chimica analitica?
Valutare quale di queste soluzioni rappresenti un idoneo tampone attivo a pH=5:
a)200 ml di acido acetico 1 M in un litro di soluzione contenente 0,1 moli di NaOH (Ka=1,8x10^-5)
b)100 ml di acido fosforico portarto a pH 5 con aggiunta di volume necessario di NaOH (Ka1=7,1x10^-3; Ka2=7,9x10^-8; Ka3=3,9x10^-13)
c) 400 ml di acido formico 1M (ka=1,8x10^-4) in un litro di soluzione contenenti 0,4 moli di KOH
Scrivere le reazioni coinvolte nei tre casi, calcolare il pH e stabilire se sono buoni tamponi e perchè.
Ho svolto l'esercizio come riportato negli allegati.
Ho cercato di calcolare il pH di ogni reazione, tranne nel punto b) in cui viene già fornito.
Nel punto b) non riesco a calcolare il volume di NaOH, e arrivo solo alle moli, perchè non capisco come trovare il volume senza la molarità di NaOH.
Nel punto c) ho concluso che il pH è uguale a 7 perchè tutto l'acido reagisce con tutta la base. E' sensato come ragionamento?
In conclusione mi verrebbe da rispondere che la risposta corretta sia la b, perchè l'unica soluzione che ha pH=5.