Soluzione a pH=7

[Aurora]

salve! non riesco a capire come risolvere un quesito di chimica inorganica.. il quesito è:
Per ottenere una soluzione a pH=7 si può usare:
a) CH3COONa 
b)NH4Br
c)KOH
d)NaCl
e)HNO3
Qualcuno saprebbe spiegarmi come capirlo non avendo un acido o un base iniziale come termine di confronto? Grazie in anticipo!

[LuiCap]

Non è la sezione corretta!!!

"Tutto ciò che riguarda la chimica inorganica" significa tutto tranne gli esercizi

In ogni caso, il termine di paragone non è un acido o una base iniziale ma l'acqua.

[RhOBErThO]

Non riesco a capire la domanda...l'acqua non ha già pH=7?

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Ah...no, aspetta... ho letto meglio le risposte...ora ho capito...

[Beefcotto87]

Se ha sbagliato, non rispondete, please!

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Aurora, penso che tu sia qui da abbastanza tempo per aver capito appieno le regole, quindi warn.

[Aurora]

Scusate ho sbagliato! mi sono un attimo disorientata.. grazie per avermelo fatto notare

[RhOBErThO]

Ragiona, devi creare una soluzione acquosa con uno di quei composti che abbia pH=7.
L'acqua distillata ha già pH 7, quindi quale di quei composti aggiunti all'acqua distillata non ne farà variare il pH?

[LuiCap]

A quanto ha detto Roberto aggiungo:
- scrivi i prodotti delle seguenti reazioni e indica quali sono reazioni complete e quali reazioni di equilibrio:

a) CH3COONa + H2O
b) NH4Br + H2O
c) KOH + H2O
d) NaCl + H2O
e) HNO3 + H2O

e poi valuta i risultati che hai ottenuto.