Soluzione con acido acetico e acido cianidrico

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domy73

2017-06-08 17:57

Salve...ho cominciato un esercizio e sono in caos totale (come al mio solito ultimamente!!!!!!!) Il problema è il seguente: Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 25 ml di una soluzione 1,7x10^-5M di acido acetico CH3COOH (Ka 1,8 x10^-5) con 75 ml di soluzione 2,8x 10^-3M di acido cianidrico HCN (Kc 4x10^-10) Ho iniziato l'esercizio ma poi....Help!!!

Help.jpg
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LuiCap

2017-06-08 19:47

Ma cos'è quell'orrore di reazione che hai scritto :-(

Come possono due acidi deboli reagire fra loro?!?!

Gli H+ finali deriveranno dal CH3COOH, dall'HCN e dall'H2O.

Torno a ripeterti che non puoi affrontare gli esercizi senza aver ben chiaro cos'è un'equilibrio acido-base.

Su quale libro stai studiando???

CH3COOH+HCN.jpg
CH3COOH+HCN.jpg

Lascio a te i passaggi algebrici finali e i calcoli numerici.

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domy73

2017-06-08 19:58

Grazie infinite...

domy73

2017-06-09 09:16

Salve...spero di aver fatto giusto...

20170609_111038.jpg
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LuiCap

2017-06-09 10:30

Certo, il procedimento è giusto, ma spezzando in questo modo l'equazione il risultato finale risulta arrotondato in modo sbagliato.

Non so quanto sia pignolo il tuo docente; io ho sempre preteso dai miei studenti una risoluzione corretta anche dal punto di vista numerico e, se non era così, qualche punto alla fine lo toglievo.

Si può risolvere correttamente senza "togliere le dita dalla calcolatrice" nel seguente modo:

CH3COOH+HCN_2.jpg
CH3COOH+HCN_2.jpg

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domy73

2017-06-09 10:40

Grazie...grazie....grazie