Soluzione di perossido di idrogeno 0,01 M

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AlbaGiulia

2022-02-22 08:12

Buongiorno a tutti, sono nuova sul forum

Ieri cercando delle informazioni su come preparare una soluzione, mi sono imbattuta in questo sito.

Premetto che non sono un chimico, quindi probabilmente la domanda che vi porrò vi sembrerà molto banale, ma io sto riscontrando delle difficoltà.

Dunque mi è stato chiesto di preparare una soluzione di Perossido di idrogeno in un matraccio da 0,5 L 0,01 M.

Il perossido di idrogeno presente in lab è 130 volumi.

La mia domanda è, come calcolare quanti ml di H2O2 per ottenere una soluzione 0,01 M?

Dai miei calcoli, sicuramente errati, risulta che dovrei misurare 0,27 ml.

Grazie a tutti in anticipo

LuiCap

2022-02-22 10:49

Calcoliamo la molarità della soluzione di H2O2 a 130 volumi:

M = 130 · 2 / 22,414 = 11,6 mol/L

Calcoliamo il volume di soluzione di H2O2 11,6 M da prelevare:

11,6 · x = 0,01 · 500

x = 0,43 mL

Prelevare un volume così piccolo è molto difficoltoso, soprattutto di soluzione di H2O2.

A cosa ti serve la soluzione di H2O2 0,01 M???

AlbaGiulia

2022-02-22 12:52

Intanto grazie mille

Il calcolo che avevo fatto io era il seguente:

n moli= 0,5 (L) x 0,01= 0,005

M(g)= n moli x MM= 0,005 x 34= 0,17 g

Poi: 39:100=0,17:x

X=0,4

0,4: 1,45 (densità H2O2)= 0,27 ml

Ma tralasciando i calcoli, mi è stato chiesto di preparare questa soluzione, una soluzione di KI 0,2 M e un'altra di H2SO4 0,5 M per un'esperienza sulla velocità di reazione. Ma a questo punto immagino che il professore si sia sbagliato sulla soluzione di H2O2.

LuiCap

2022-02-22 15:16

Ho fatto diverse volte quell'esperienza sulla velocità di reazione utilizzando le seguenti concentrazioni e volumi:

Provetta 1

2,0 mL di KI 0,02 M

Provetta 2

10 gocce di H2SO4 2,3 M

10,0 mL di H2O2 0,1 M

Versare la provetta 2 nella 1.

Dopo circa 4 minuti si osserva la formazione di una colorazione gialla dovuta alla formazione di iodio.

Ovviamente la stessa reazione può essere eseguita anche con concentrazioni e volumi diversi dei reagenti.

AlbaGiulia

2022-02-22 15:46

Grazie infinite davvero!