disturbed
2017-07-15 20:18
salve popolo di myttex, stavo svolgendo questo esercizio e, giunto al termine, mi sono accorto di non aver utilizzato il dato sulla concentrazione...
"Una soluzione acquosa di idrossido di argento 1.00 M viene sottoposta ad elettrolisi utilizzando elettrodi inerti. Dopo un certo tempo si interrompe il passaggio di corrente e si misura, al catodo, un aumento di massa pari a 3.50 g. Scrivere le reazioni che avvengono agli elettrodi e determinare il tipo ed il volume di gas( misurato a c. n. )sviluppatosi nel corso dell'elettrolisi."
idrossido di argento -> AgOH
al catodo ho:
(Ag+) + (e-) --> Ag E°=0.799 V
(2H+) + (2e-) --> H2 E°=0 V
all'anodo:
(4OH-) --> O2 +2H2O + (4e-) E° = 0.401 V
2H2O --> O2 + (4H+) + (4e-) E° = 1.229 V
quindi scelgo al catodo la semireazione col maggior pot. standard e all'anodo scelgo quella col minor pot. standard
(Ag+) + (e-) --> Ag E°=0.799 V
(4OH-) --> O2 +2H2O + (4e-) E° = 0.401 V
pertanto le sostanze prodotte sono Ag e O2. Calcolo il peso eq di Ag
PE= mM/ num e-
PE= 107.868/1 = 107.868 g/eq
conosco la massa depositata al termine dell'elettrolisi
g= n eq * PE
n eq= 3.50/107.868 = 0.032 eq
la redox totale è
(4Ag+) + (4OH-) --> 4Ag + O2 + 2H2O
le moli di O2 che si sviluppano sono 1/4 delle moli di OH-
n mol( O2) = 0.032/4 =0.008 mol
quindi calcolo il volume
V = V mol * n mol = 22.4 * 0.008 = 0.181 L
ora ho un dubbio, non ho utlilizzato la concentrazione di AgOH...ho sbaglliato qualche passaggio oppure puo andare? grazie in anticipo a chi risponderà