Soluzione pH 6 diluita di 1000 volte
Buongiorno volevo chiedere 
se si diluisce di 1000 volte una soluzione con un pH iniziale di 6, quale è il valore del pH finale? 
È7? Oppure 9? E perché?
Visto che la soluzione èmolto diluita si trascurano gli + H20? Pensavo che fosse 9 perché si trascurano gli ioni H+ di H20...

Grazie
Cita messaggio
Se una soluzione di acido forte è più diluita di 10^-6 M, gli H+ derivanti dall'H2O non possono più essere trascurati.
http://www.myttex.net/forum/Thread-disso...cido-forte

Vediamo se questo bel docente ti aiuta a capire e a ricordare:

Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Rosa
guarderò il video grazie ma quindi quando la ka è maggiore di 10^-6 non ppsso trascurarla?grazie

Non posso trascurare gli H+*?
Cita messaggio
Rosa, c'è scritto quando la concentrazione dell'acido forte Ca è minore di 10^-6 :-(
Possibile................
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
Ma perché? Se la Ca è meno di 10^-6 non èpochissimo? Cioè scusi l'ignoranza ma mi sembrava troppo poco un numero minore di 10^-6 pensavo che si potessero trascurare gli H+...ma ora mi sto accorgendo di dire un grandissima stupidaggine mi sa che 1)non ho ancora capito di quali H+ stiamo parlando
gli H+ di cui stiamo parlando sono gli H+di H20 e non dell'acido?
Cita messaggio
Appunto Rosa, una Ca < 10-6 M è molto piccola ed è proprio per questo che in soluzione non si possono trascurare gli H+ provenienti dall'H2O, cosa che normalmente si fa se Ca è > 10^-6 M.
In soluzione acquosa all'equilibrio ci saranno
- gli H+ iniziali provenienti dall'acido forte (= Ca)
- gli H+ iniziali provenienti dall'H2O (= 10^-7)
- gli H+ che si formano (= x)
- gli OH- iniziali provenienti dall'H2O (= 10^-7)
- gli OH- che si formano (= x)

NON SI PUÒ TRASCURARE NULLA!!!

   

In definitiva, in una soluzione di acido forte monoprotico molto diluita il pH si avvicina tanto più a 7 quanto più bassa è la concentrazione dell'acido.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Rosa
quindia risposta alla domanda ècirca 7? Visto che consodero gli H+dell'H2O?

Ah scusi non avevo letto l'ultima sua risposta sotto all'allegato, quindi pH=7
La ringrazio
Cita messaggio
Rosa, devi cambiare metodo di studio, non so più come dirtelo.
A te basta che "venga il risultato" dell'esercizio e non ti sforzi di capire quello che ci sta dietro.
Questa stessa discussione, con relative mie spiegazioni, l'avevi aperta a metà giugno, due mesi e mezzo fa, possibile che tu non riesca a fissare in testa i concetti e non i risultati?!?!
http://www.myttex.net/forum/Thread-disso...cido-forte
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Rosa
Ha ragione no non riesco :-( spero almeno di riuscire a cambiare facoltà. Grazie mille per la sua disponibilità e le sue spiegazioni Lei è gentilissima!
Cita messaggio
Ma perché x2 non è accettabile ?anche x1 è un valore negativo
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)