Soluzione tampone
Buongiorno ho le soluzioni svolte di questo problema ma non le ho ben chiare e vorrei capirle:
Calcolare quanti mL di una soluzione di NaOH al 12.5% in peso ed avente densità 1.280 g/mL 
bisogna aggiungere a 560 mL di una soluzione 0.200 M dell’acido debole HA affinché il pH della 
soluzione risultante sia 5.00. 
La costante di dissociazione di HA è Ka = 2.50 x 10-5. Considerare additivi i volumi. 
 (Pesi Atomici (u.m.a): H= 1.00; O = 16.0; Na = 23.0) 
°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°° 
Le moli di HA sono n = M x V =0.200 x 0.560 = 0.112 
 per avere un pH=5.00 si deve formare il tampone HA / NaA 
[potreste spiegarmi perché per forza si debba formare queso tampone? E che significa la sbarretta dopo HA?sta indicare "fratto? Non avevo pensato a una soluzione tampone,
come avrei dovuto fare accorgermene?

" e dunque le moli di NaOH da 
aggiungere devono essere in difetto rispetto a quelle iniziali dell’acido:
 Dopo il mescolamento avviene la seguente reazione:[...]
Grazie mille
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(2017-06-24, 04:47)Rosa Ha scritto: Buongiorno ho le soluzioni svolte di questo problema ma non le ho ben chiare e vorrei capirle:
Calcolare quanti mL di una soluzione di NaOH al 12.5% in peso ed avente densità 1.280 g/mL 
bisogna aggiungere a 560 mL di una soluzione 0.200 M dell’acido debole HA affinché il pH della 
soluzione risultante sia 5.00. 
La costante di dissociazione di HA è Ka = 2.50 x 10-5. Considerare additivi i volumi. 
 (Pesi Atomici (u.m.a): H= 1.00; O = 16.0; Na = 23.0) 
°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°° 
Le moli di HA sono n = M x V =0.200 x 0.560 = 0.112 
 per avere un pH=5.00 si deve formare il tampone HA / NaA 
[potreste spiegarmi perché per forza si debba formare queso tampone? E che significa la sbarretta dopo HA?sta indicare "fratto? Non avevo pensato a una soluzione tampone,
come avrei dovuto fare accorgermene?

" e dunque le moli di NaOH da 
aggiungere devono essere in difetto rispetto a quelle iniziali dell’acido:
 Dopo il mescolamento avviene la seguente reazione:[...]
Grazie mille

Ciao Rosa, non è che "per forza si debba formare un tampone", semplicemente se metti a reagire una base forte con un acido debole avviene che non tutto l'acido reagirà e una parte resta in soluzione quindi se scrivi la reazioni e osservi come dissociano avrai:

HA + NaOH ----> (H+ A-)   + (Na+  OH-) ------> NaA + H2O

(La sbarretta indica acido debole e suo sale coniugato. HA/NaA)

In soluzione quindi come vedi hai il sale coniugato dell'acido HA . Ora devi vedere i rapporti molari tra i due composti. Infatti se la base sarà in difetto gli A- che restano in soluzione si comportano da base forte reagiscono con l'H2O  per dare nuovamente HA e come vedi il ciclo si ripete da capo, ecco il perchè di un tampone
nel tuo caso trovi le due molarità:
 
M= %p * 10* densità/ m.m.
l'altra M l'avevi già trovata.

poi ti trovi le moli e le metti a confronto con la reazione sopra e da qui vedrai chi è in difetto e chi è in eccesso.

la formula per i tamponi è questa. 

PH= Pka + log (C base/C Acido) =
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Il resto alla prossima puntata :-D
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Rosa
Professoressa è troppo gentilmente disponibile grazie mille! gli allegati per ora cerco di non aprirli finché mi ci impegno bene io e dopo continuerò a disturbarla
Grazie mille
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Io invece ti consiglio di aprire gli allegati e di studiarli bene. In essi non ti spiego come si risolvere l'esercizio, ma i concetti che ci stanno dietro per capire la differenza che c'è tra una soluzione di HA e una soluzione tampone HA/A-. Non ti spiego "come si fa", ma "perché si fa così", che è quello che a te manca.
Ciao
Luisa

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Rosa
Quindi dice che è inutile rimanere ore su un esercizio per non vedere la soluzione a noi la docente ci aveva detto rimaete con la colla finché non vi viene a voi ma io così perdo tanto tempo ; allora mi comvieme sevuire il suo di consiglio altirmenti mi giro intorno senza concludere nulla
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ho riletto gli allegati ma ancora nonostante il tempo passi trovo difficoltà:-( :-(
Mi direbbe se l'inizio va bene? Cioè sono 2.24 ke moli di NaOH aggiunte? Grazie

So che questo orrore che ho scritto è sbagliato. Ma 2.24 moli che cosa sarebbero?


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Sì Rosa, è veramente un orrore :-(
2,24·10^-3 è la concentrazione molare degli ioni H+ che si formano da una soluzione di acido debole HA 0,200 M avente Ka = 2,50·10^-5.
Questo calcolo l'ho fatto solo per farti capire la differenza tra una soluzione di solo acido debole HA e una sua soluzione tampone HA/A-. Questa concentrazione di H+ ti serve solo per capire che una soluzione di solo HA ha un pH = 2,65, non è un dato che ti serve per risolvere l'esercizio.

Ripartiamo dall'inizio.
- Calcola la molarità della soluzione di NaOH al 12,5% in peso con densità 1,280 g/mL.
- Calcola le moli di A- che devono essere presenti in 1 L di HA 0,200 M per avere un pH = 5,00
- Calcola le moli di A- che devono essere presenti in 0,560 L di HA per avere un pH = 5,00
- Queste ultime moli sono uguali alle moli di NaOH da addizionare.
- Calcola infine il volume di NaOH da addizionare.
Ciao
Luisa

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Rosa
Non sono riuscita a trovare la molarità di NaOH perché non ho il Volume :-( mi direbbe perché il volume mi viene il doppio del risultato?


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Adesso il volume mi viene ma non ho capito perché lei mi ha detto di trovare la molarità


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