Soluzione tampone

[fredutty]

Salve, purtroppo sono in difficoltà con un esercizio.

Testo: Il pH di una soluzione tampone deve essere 4,20.
Calcolare il volume di una soluzione 0.130M di formiato di sodio da aggiungere a 120 ml di una soluzione di acido formico 0.400M per ottenere questa soluzione ( Ka acido formico 2,1 x 10^-4).

Ho provato a risolverlo in diversi modi ma non riesco mai a conlcuderlo
Es:
  [H+] = Ka * Ca/Cs
[H+] = 10^-pH= 10^-4.20= 6,31 * 10^-5.
Da qui posso determinare la concentrazione del sale per avere un ph a 4,20
Cs= Ka * Ca/[H+]= 2,1*10^-4 * 0,400M / 6,31*10^-5 = 1,33 M
Numero di moli HCOONa = M*V = 1,33 M * 0,120 L = 0,160 mol
g HCOONa= nHCOONa * MM HCOONa = 0,160mol * 68 g/mol = 10,88g

Come potrei continuare la risoluzione? 

Vi ringrazio in anticipo

[LuiCap]

n HA = 0,400 mol/L · 0,120 L = 0,0480 mol
n A- = Ka · n HA / [H+]
n A- = 2,1·10^-4 · 0,0480 / 6,31·10^-5 = 0,160 mol
V A- = 0,160 mol / 0,130 mol/L = 1,23 L