2020-02-24, 15:42 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2020-02-24, 21:55 da zpp3.)
Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 28.0 mL di acido nitroso (HNO2) 0.320 mol/L con 22.0 mL di nitrito di potassio (KNO2) 0.410 mol/L sapendo che Ka=4.5*10^-4. Calcolare, inoltre, la variazione di pH in seguito alla aggiunta di 10 mL di una soluzione di NaOH 0.15 mol/L.
Grazie a chiunque vorrà intervenire costruttivamente.
Bozza di soluzione:
n(HNO2) = 0.320*0.028 = 8.96*10^-3 mol
n(KNO2) = 0.410*0.022 = 9.02*10^-3 mol
Vtot = 0.028+0.022 = 0.050 L
[HNO2]= (8.96*10^-3) / (0.050) = 0.1792 mol/L
[KNO2]= (9.02*10^-3) / (0.050) = 0.1804 mol/L
KNO2
K+ + NO2-
HNO2 + H2O
NO2- + H3O+
[H3O+] = Ka * [HNO2]/[KNO2] = 4.5*10^-4 * (0.1792/0.1804) = 4.47*10^-4
pH = -log[H3O+] = 3.35
Grazie a chiunque vorrà intervenire costruttivamente.
Bozza di soluzione:
n(HNO2) = 0.320*0.028 = 8.96*10^-3 mol
n(KNO2) = 0.410*0.022 = 9.02*10^-3 mol
Vtot = 0.028+0.022 = 0.050 L
[HNO2]= (8.96*10^-3) / (0.050) = 0.1792 mol/L
[KNO2]= (9.02*10^-3) / (0.050) = 0.1804 mol/L
KNO2
![[Immagine: fd.gif]](https://www.myttex.net/forum/images/smilies/fd.gif)
HNO2 + H2O
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[H3O+] = Ka * [HNO2]/[KNO2] = 4.5*10^-4 * (0.1792/0.1804) = 4.47*10^-4
pH = -log[H3O+] = 3.35