Soluzione tampone HF - NaF
Ciao a tutti,
1) devo calcolare il pH di una soluzione di HF 0.4M,
2) successivamente calcolare la variazione di pH aggiungendo 1g di NaF a 25mL, non considerando la variazione di volume.

non avendo dati sulla Ka e pH iniziali li ho ricavati delle tabelle:
Ka = 7,2 * 10ˉ⁴
pH = - log (√7,2 * 10ˉ⁴ * 0,4M) = 1,77

all'eq dopo l'aggiunta:
HF [Immagine: ff.gif] H⁺ + F⁻
0.4M    x     0.952 mol/L                (1g / 42g/mol) / 0.025L = 0.952mol/L
                                                     

da cui    7,2 * 10ˉ⁴ = [H⁺] * 0.952/0.4  => 
[H⁺]= 0.00072 * 0.4/0.952 = 0.0003 mol/L
pH = - log 0.0003 = 3.52

∆pH = 3.52 - 1.77 = 1.75


Ci sono degli errori?
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È tutto corretto.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Magno




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