Soluzione tampone, calcolo della concentrazione dello ione

[Francesca De Luca]

il pH di una soluzione di 50.0 mL di acetato di sodio è 9.03. Calcolare la concentrazione dello ione acetato (Ka acido acetico è 1.76 ´ 10-5). 

Ho calcolato il poh 
14-ph= 4.97
[OH-] =10^-4.97=1,07*10^-5
 Poi non so come continuare avevo pensato di fare 
 Ka*ca/cb 

[LuiCap]

Non è una soluzione tampone, ma una soluzione di base debole CH3COO- in acqua.
L'equilibrio da considerare è:
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
Kb = Kw/Ka
Prova a proseguire tu.

[Francesca De Luca]

kb= 1.00*10^-14/1.76*10^-5= 5,68*10^-20
Kb = [CH3COOH][OH-]/[CH3COO-]
5,68*10^-20= x(x+1.07*10^-5)/ x 

Non sono sicura sia così

[Francesca De Luca]

La x al denominatore si trascura ?

[Francesca De Luca]

Se facessi con questo metodo :
Dalla relazione [OH-]^2= kb*cb
Cb= [OH-]^2/kb
Cb= (1.07*10^-5)^2/5,68*10^-20 = 2.01*10^-31

[LuiCap]

Kb = Kw/Ka = 1,00·10^-14 / 1,76·10^-5 = 5,68·10^-10
pOH = 14,00 - 9,03 = 4,97
[OH-] = 10^-4,97 = 1,07·10^-5

CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
Cb.............../.................0.............0
-1,07·10^-5../.............+1,07·10^-5..+ 1,07·10^-5
Cb-1,07·10^-5...............1,07·10^-5.....1,07·10^-5

5,68·10^-10 = (1,07·10^-5)^2 / (Cb - 1,07·10^-5)

Cosa si può trascurare???

[Francesca De Luca]

Perché la concentrazione di OH- diventa la concentrazione anche degli altri ?

[LuiCap]

Perché i rapporti molari sono unitari.

[Francesca De Luca]

Con questo metodo:
cb = (1.07*10^-5)^2/5,68*10^-20 = 2.01*10^-31
Mi trovo lo stesso risultato

[LuiCap]

Sbagli i calcoli.

5,68·10^-10Cb - 6,09·10^-15 = 1,15·10^-10
5,68·10^-10Cb = 1,15·10^-10 + 6,09·10^-15 (questo addendo è trascurabile)
Cb = 1,15·10^-10 / 5,68·10^-10 = 0,202 mol/L