Soluzione tampone disciogliendo K3PO4 e HCl in acqua

[chimica40]

Trovo difficoltà nel seguente esercizio:

Calcolare il pH di una soluzione ottenuta disciogliendo 204,89 g di K3PO4 e 1,290 moli di HCl in 2,150 l di acqua. La seconda costante di ionizzazione dello H3PO4 è Ka2= 6,15 x 10^-8.

Non riesco a continuare l'esercizio, pertanto allego di seguito la foto nel punto in cui sono arrivata..
Ottenendo una coppia tampone costituita dal sale dell'acido poliprotico e dall'acido poliprotico stesso, e avendo come Ka la seconda costante di ionizzazione, non capisco come proseguire per ottenere il pH in funzione della Ka2.

Grazie in anticipo.

[LuiCap]

Sei fuoristrada.
La coppia K3PO4 e H3PO4 non è una coppia acido-base e quindi non costituisce una soluzione tampone.
Le coppie acido-base che si possono formare partendo dalla base debole PO4(3-) per aggiunta di un difetto di acido forte sono:
PO4(3-) - HPO4(2-)
HPO4(2-) - H2PO4(-)
H2PO4(-) - H3PO4

In base alle moli dei reagenti a disposizione prova a capire quale coppia acido-base si forma.

[chimica40]

Avendo un eccesso di HCl suppongo che lo ione PO4(3-) che deriva dal sale si consumi del tutto; per cui dalla reazione:
PO4(3-)+H(+) -HPO4(2-)
A questo punto abbiamo la restante quota di H+ che andrà a reagire con HPO4(2-) ottenendo la reazione:
HPO4(2-)+H(+)-H2PO4(-)
Dunque la coppia tampone suppongo sia H2PO4(-)/HPO4(2-)

[LuiCap]

Esatto!!!
Quindi il pH é...???

[chimica40]

Il pH sarà pari a 7,51

[LuiCap]

Esatto!!!