Soluzione tampone soluzione di NH3 e NH4Cl

Buon pomeriggio a tutti..

Trovo difficoltà nel seguente esercizio:

Ad una soluzione di NH3, avente un volume di 180 ml, densità 0,996 g/ml e contenente lo 0,91% in peso di NH3, vengono aggiunti 1,25 g di NH4Cl. Calcolare il pH della soluzione, dopo l'aggiunta, dato il valore di Kb= 1,78x10^-5.

Allego di seguito la foto dello svolgimento del mio esercizio.. qualcuno potrebbe dirmi dove sbaglio?

Grazie anticipatamente.

Non c'è alcun eccesso di NH3.

È semplicemente l'equilibrio di dissociazione in acqua della base debole NH3 in presenza del suo acido coniugato NH4+, ovvero è una soluzione tampone NH3/NH4+:

n NH3 = (180 mL · 0,996 g/mL · 0,91 g NH3) / (100 g slz · 17,03 g/mol) = 0,0958 mol

n NH4+ = 1,25 g / 53,49 g/mol = 0,0234 mol

NH3 + H20 <--> NH4+ + OH-

0,0958.../...........0,0234....0

-x........./............+x.........+x

0,0958-x...........0,0234+x...x

1,78·10^-5 = [x (0,0234+x)/180]/ [(0,0958-x)/180]

x come termine additivo e sotterattivo è trascurabile, perciò:

x = [OH-] = 1,78·10^-5 · 0,0958 / 0,0234 = 7,30·10^-5 mol/L

pOH = 4,14

pH = 9,86