2022-02-01, 14:46 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2022-02-01, 14:48 da Matteodel.)
Salve sono uno studente del liceo scientifico ma riscontro molte difficoltà con la risoluzione dei problemi che riguardano le soluzioni tampone.
Volevo proporne qui uno e se qualcuno fosse così gentile da aiutarmi ne sarei grato.
Mescolando 1 litro di una soluzione 0.22 M di NaOH con 500 ml di una soluzione 1M di acido ortoborico si ottiene una soluzione tampone con pH=9.09. Considerando solo la prima dissociazione del suddetto acido, calcolare la sua costante acida.
Inizialmente ho calcolato le moli nNaOH=MxV=0.22mol/litro x 1L=0.22 mol
nH3B03=M x V=1 mol/L x 0.5L=0.5 mol
H+=10^-pH=10^-9.09=8.13 x 10^-10 M
Nel testo dice di considerare solo la dissociazione di H3BO3 : H3BO3=3H+ +B03(3-)
non so se procedere con la tabella ICE oppure porre BO3(3-)=3H+=3 x 8.13 x 10^-10
Volevo proporne qui uno e se qualcuno fosse così gentile da aiutarmi ne sarei grato.
Mescolando 1 litro di una soluzione 0.22 M di NaOH con 500 ml di una soluzione 1M di acido ortoborico si ottiene una soluzione tampone con pH=9.09. Considerando solo la prima dissociazione del suddetto acido, calcolare la sua costante acida.
Inizialmente ho calcolato le moli nNaOH=MxV=0.22mol/litro x 1L=0.22 mol
nH3B03=M x V=1 mol/L x 0.5L=0.5 mol
H+=10^-pH=10^-9.09=8.13 x 10^-10 M
Nel testo dice di considerare solo la dissociazione di H3BO3 : H3BO3=3H+ +B03(3-)
non so se procedere con la tabella ICE oppure porre BO3(3-)=3H+=3 x 8.13 x 10^-10
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