Soluzioni Tampone
Salve, mi stavo esercitando e non riesco a risolvere il seguente problema. 

Mi viene chiesto di calcolare il volume di KOh 0,10 M che 100 ml di una soluzione 0,10 M in CH3COOH e 0,10 M in CH3COONa è in grado di accettare mantenendo la variazione di ph entro 0.30 unità. (pKa= 4.70) 

Non riesco proprio a capire come risolverlo. Qualcuno può aiutarmi?
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Devi calcolare il pH ha una soluzione formata da CH3COOH 0,10 M e CH3COONa 0,10 M.
In seguito devi calcolare il volume di base forte KOH 0,10 M che occorre addizionare a 100 mL di questa soluzione affinché il suo pH aumenti di 0,30 unità.
Provaci, non è difficile.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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CH3COOH + H2O <----> CH3COO(-) + H3O(+)               L'acido acetico, essendo un acido debole non si dissocia completamente
CH3COONa + H2O -----> CH3COO(-) + Na(+)                 L'acetato di sodio in acqua si dissocia completamente.

Visto che si tratta di una soluzione tampone, per il calcolo del pH posso utilizzare l'equazione di Henderson -Hasselbalch

pH= pKa +log (Cs/Ca) = 4,70 + log (1/1) = 4,70 +0= 4,70

Il pH finale deve aumentare di 0,30 unità, quindi:

4,70+0,30= 5,00 pH finale.

Adesso come calcolo il volume di base forte (KOH) da aggiungere?
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Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Faemu
La ringrazio davvero tanto! Adesso provo a rifarlo io è se ho qualche dubbio , lo posto!
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Ho rifatto l'esercizio e l'ho capito.
Adesso mi chiedo...

Se allo stesso testo dell'esercizio, invece di calcolare il volume della base forte (KOH), mi serve calcolare il volume di un acido forte, come HCl,

       CH3COOH <----------> CH3COO(-) + H(+)
i          0,10                          0,10            0
Var       -x                             +x             +x
Fin       0,10-x                       0,10+x       +x

Quale sarebbe la reazione sarebbe a questo punto, dopo l'aggiunta di HCl?
E il nuovo equilibrio da considerare?
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Quando si addiziona l'acido forte HCl reagisce la base debole CH3COO- e si forma una ulteriore quantità di CH3COOH. I calcoli sono gli stessi.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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Faemu
(2018-11-07, 17:29)LuiCap Ha scritto: Quando si addiziona l'acido forte HCl reagisce la base debole CH3COO- e si forma una ulteriore quantità di CH3COOH. I calcoli sono gli stessi.

Perfetto, grazia ancora  :-)
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