Soluzioni Tampone

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Faemu

2018-11-06 19:44

Salve, mi stavo esercitando e non riesco a risolvere il seguente problema. 

Mi viene chiesto di calcolare il volume di KOh 0,10 M che 100 ml di una soluzione 0,10 M in CH3COOH e 0,10 M in CH3COONa è in grado di accettare mantenendo la variazione di ph entro 0.30 unità. (pKa= 4.70) 

Non riesco proprio a capire come risolverlo. Qualcuno può aiutarmi?

LuiCap

2018-11-06 22:43

Devi calcolare il pH ha una soluzione formata da CH3COOH 0,10 M e CH3COONa 0,10 M.

In seguito devi calcolare il volume di base forte KOH 0,10 M che occorre addizionare a 100 mL di questa soluzione affinché il suo pH aumenti di 0,30 unità.

Provaci, non è difficile.

Faemu

2018-11-07 12:00

CH3COOH + H2O <----> CH3COO(-) + H3O(+)               L'acido acetico, essendo un acido debole non si dissocia completamente

CH3COONa + H2O -----> CH3COO(-) + Na(+)                 L'acetato di sodio in acqua si dissocia completamente.

Visto che si tratta di una soluzione tampone, per il calcolo del pH posso utilizzare l'equazione di Henderson -Hasselbalch

pH= pKa +log (Cs/Ca) = 4,70 + log (1/1) = 4,70 +0= 4,70

Il pH finale deve aumentare di 0,30 unità, quindi:

4,70+0,30= 5,00 pH finale.

Adesso come calcolo il volume di base forte (KOH) da aggiungere?

LuiCap

2018-11-07 12:17

tampone acetato + KOH_1.jpg
tampone acetato + KOH_1.jpg
tampone acetato + KOH_2.jpg
tampone acetato + KOH_2.jpg
tampone acetato + KOH_3.jpg
tampone acetato + KOH_3.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Faemu

Faemu

2018-11-07 13:14

La ringrazio davvero tanto! Adesso provo a rifarlo io è se ho qualche dubbio , lo posto!

Faemu

2018-11-07 15:15

Ho rifatto l'esercizio e l'ho capito.

Adesso mi chiedo...

Se allo stesso testo dell'esercizio, invece di calcolare il volume della base forte (KOH), mi serve calcolare il volume di un acido forte, come HCl,

       CH3COOH <----------> CH3COO(-) + H(+)

i          0,10                          0,10            0

Var       -x                             +x             +x

Fin       0,10-x                       0,10+x       +x

Quale sarebbe la reazione sarebbe a questo punto, dopo l'aggiunta di HCl?

E il nuovo equilibrio da considerare?

LuiCap

2018-11-07 16:29

Quando si addiziona l'acido forte HCl reagisce la base debole CH3COO- e si forma una ulteriore quantità di CH3COOH. I calcoli sono gli stessi.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Faemu

Faemu

2018-11-12 16:58

LuiCap ha scritto:

Quando si addiziona l'acido forte HCl reagisce la base debole CH3COO- e si forma una ulteriore quantità di CH3COOH. I calcoli sono gli stessi.

Perfetto, grazia ancora  :-)