2022-01-30, 22:28 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2022-01-31, 17:00 da Maruzzo.)
Una soluzione di acido debole HA 0.01M ha un pH=3. Calcolare il pH della soluzione ottenuta aggiungendo a questo acido il composto NaA nella stessa concentrazione
H+=10^-3
HA+H20=A-+H3O+
0.01.
-X. +X. +X
0.01-X. +X. +X
Ka=(H+)^2/Macido=(10-3)^2/10^-2=10^-4
E poi non riesco a continuare
H+=10^-3
HA+H20=A-+H3O+
0.01.
-X. +X. +X
0.01-X. +X. +X
Ka=(H+)^2/Macido=(10-3)^2/10^-2=10^-4
E poi non riesco a continuare
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