Soluzioni Tampone, Dissociazione, equilibrio.
Salve a tutti e un grazie in anticipo a coloro che mi risponderanno.

Ho dei dubbi su questi esercizi e trovare qualcuno che me li svolga mi aiuterebbe moltissimo a capire il funzionamento di questi tampone/equilibrio/dissociazione... ho studiato la teoria e ho fatto molti esercizi però questi non li riesco proprio a capire e i dati che ho mi confondono le idee.

Mi dareste una grande mano (considerate che io non uso il pKa, ma per intenderci trovo prima la concentrazione degli ioni H+ o OH-
e poi faccio il logaritmo, se usate il pKa rischiate di confondermi solo le idee)

GRAZIE!!

Scrivo i testi:

-10 ml di un acido debole monoprotico 0.2M vengono trattati con 10 ml di una sol NaOH 0,1M. Il pH risultante è 4.85.
Calcolare la costante di dissociazione dell'acido?

-Calcolare la Ka dell'acido ipocloroso sapendo che: miscelando 30ml di una sol contenente 0.84gr dell'HClO + 70ml di una sol contenente 6.1gr di ipoclorito di sodio si ottiene un pH= 8.153

-il CO2 si decompone in CO e Ossigeno molecolare.
Una miscela di 0,1 moli di tutti e tre i composti (0,1 CO2, 0,1 CO, 0,1 O2) viene posta a reagire in un V=10L a T cost.
Raggiunto in seguito l'equilibrio, la misc viene raffreddata e gorgogliata in una sol di KOH. si formano 0,04 moli di carbonato di potassio.
KC=?

Attendo risposte e se passo il compito che ci sarà tra 2 settimane un grazie andrà anche a voi che mi avete aiutato a capire un po meglio la chimica.
Cita messaggio
Scrivi prima come li risolveresti tu anche se non ne sei sicuro.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
10ml HA 0.2M +10ml NaOH 0.1M
pH=4.85
Ka=?

HA+NaOH<---> NaA + H20
poichè HA<--->H+ +A- e NAOH----> NA+ +OH-

[H+]= 10^-4.85=1,4125x10^-5

credo si tratto di tampone nel quale partecipano acido debole con suo sale, perciò:

[H+]=Ka x (Ca/CS) dove Cs=[A-] I.I.I.I.I.I.I.I Vf= 0.01+0.01= 0.02 perciò: CìVì=CfVf --> [HA]f=0,1 mol/l ; [NaOH]f= 0,05 mol/l

1,4125x10^-5 = Ka x (0,1/0,5) e poi trovo la Ka con un facile procedimento...

Non sono sicuro dei valori immessi di Ca e Cs poichè essendo un equilibrio a mio avviso variano le concentrazioni....

(2016-03-11, 15:43)nacez Ha scritto: 10ml HA 0.2M +10ml NaOH 0.1M
pH=4.85
Ka=?

HA+NaOH<---> NaA + H20
poichè HA<--->H+ +A- e NAOH----> NA+ +OH-

[H+]= 10^-4.85=1,4125x10^-5

credo si tratto di tampone nel quale partecipano acido debole con suo sale, perciò:

[H+]=Ka x (Ca/CS) dove Cs=[A-] I.I.I.I.I.I.I.I Vf= 0.01+0.01= 0.02 perciò: CìVì=CfVf --> [HA]f=0,1 mol/l ; [NaOH]f= 0,05 mol/l

1,4125x10^-5 = Ka x (0,1/0,5) e poi trovo la Ka con un facile procedimento...

Non sono sicuro dei valori immessi di Ca e Cs poichè essendo un equilibrio a mio avviso variano le concentrazioni....
Ah no fermi... tanta fatica per nulla!!! questo era quello col grado di dissociazione!!!!!! Comunque magari li risvolgo a penna e mando una foto tra poco. Grazie
Cita messaggio
   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
nacez
Se lo passi... Dona al forum :-D
Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano Beefcotto87 per questo post:
myttex
non mi allega le foto perchè troppo pesanti....?

Comunque nel secondo ho calcolato le moli e poi la concentrazione del HClO e del NaClo

La reazione che forma non la capisco ma ho ipotizzato...
HClO+NaClO ----> HClO <---->H+ + Cl-

Ora dove dovrei fare lo schema di equilibrio e non so dove farlo e soprattutto perchè per trovare la Ka acida ho bisogno degli ioni [H+] mentre la soluzione è basica e quindi con cariche OH-?

(2016-03-11, 16:32)Beefcotto87 Ha scritto: Se lo passi... Dona al forum :-D

Volentieri! ::-Da credo che aspetterete molto prima di ricevere quei soldi, visto che passarlo sarà un'impresa... anche se mi piace ho difficoltà a capire dei pezzi
Cita messaggio
      
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
nacez
visto così sembra così facile! ma quando mi ritrovo tutti i composti insieme la mente vaga tra mille pensieri (in realtà impossibili vista la scientificità) che a me risultano possibili...

L'ultimo invece non riesco a monte a capire come formare un'equilibrio. Ho intuito che le 0.04 moli di K2CO3 che si formano probabilmente mi forniscono un dato sull'equilibrio che si instaura dopo aver bilanciato 2CO2 <-----> 2CO+O2 e che forse il volume o è inutile o mi vuol fare spostare il calcolo del Kc su quello del Kp anche se ho solo T cost e non c.n.

.... boooo per ora mi sei stata molto utile e ti ringrazio
Cita messaggio
   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
nacez
ok. scusa la domanda e probabilmente l'ignoranza ma come fai a sapere dove si sposta l'equilibrio? perchè è la CO2 a diminuire nell'equilibrio e non gli altri composti? e soprattutto perchè solo la CO2 reagisce con KOH? il problema dice che tutto il composto all'equilibrio reagisce con KOH... come sai che reagisce solo CO2? questa è l'ultima... Grazie!
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)