Soluzioni isotoniche

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Lara

2017-06-02 22:18

Buona tarda sera

Volevo chiedere se questo fosse corretto Blush 

Si calcoli la quantità in massa di cloruro di calcio CaCl2 che occorre sciogliere in 300 mL di acqua per ottenere una soluzione isotonica con una soluzione ottenuta sciogliendo 3,0 g di nitrato di sodio NaNO3 in 350 mL di acqua.

soluzione 

perchè le due soluzioni siano isotoniche, queste devono avere la stessa pressione osmotica:

P= MRT*i 

i = [1+alpha(v-1)] ovvero il coefficiente di Vant'Hoff, dove v= somma coefficienti stechiometrici e alpha= grado dissociazione.

CaCl2-->Ca(2+) + Cl2-

NaNO3--> Na+ + NO-

dissociandosi entrambi completamente in acqua, possiamo dire che alpha per entrambi sia 1

quindi i (CaCl2)= 3 = i (NaNO3)

quindi, valendo la seguente uguaglianza, M1RT*3=M2RT*3, perchè siano isotoniche le due soluzioni devono avere uguali concentrazioni.

Procedo con i calcoli.... 3g di NaNO3 sono 0,035 moli e la sua concentrazione è 10^-1

quindi le moli di CaCl2 = 10^-1 * 0,3 =3*10^-2 mol 

e i grammi = 3,33 g 

Grazie mille  O:-)

LuiCap

2017-06-02 22:44

Ti mangio *Tsk, tsk*

CaCl2 --> Ca2+ + 2 Cl-

alfa = 1

i = 3

NaNO3 --> Na+ + NO3(-)

alfa = 1

i = 2

M1·2 = M2·3

Rifai :-(

Lara

2017-06-03 07:24

LuiCap ha scritto:

Ti mangio *Tsk, tsk*

CaCl2 --> Ca2+ + 2 Cl-

alfa = 1

i = 3

NaNO3 --> Na+ + NO3(-)

alfa = 1

i = 2

M1·2 = M2·3

Rifai :-(

chiedo perdono!!!!!! :-(  *Hail*

il conto esatto adesso sarà n CaCl2 = 0,0225 mol e il suo peso in grammi 2,50 g.

mille mille grazie  Blush

LuiCap

2017-06-03 08:34

van't Hoff, Jacobus Henricus (1852-1911)

http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1901/index.html

:-P

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Lara

Lara

2017-06-03 14:11

LuiCap ha scritto:

van't Hoff, Jacobus Henricus (1852-1911)

http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1901/index.html

:-P

:-D :-D :-D :-D :-D :-D :-D Blush