Soluzioni tampone

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chimica40

2020-04-14 15:03

WhatsApp Image 2020-04-14 at 16.50.24.jpeg
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Buon pomeriggio, trovo difficoltà in un passaggio dell'esercizio seguente:

Dopo aver calcolato il ph di una soluzione 1,3 M di HCOOH e 1,6 M di HCOONa (pka HCOOH=3,68), calcolare il volume di una soluzione di NaOH 0,40 N che occorre aggiungere a 600 ml di detta soluzione per portare il suo ph a 4,20.

Ho allegato la foto del mio procedimento, e ciò che non riesco a capire sono i passaggi matematici per trovare il numero di moli di NaOH.

Ringrazio anticipatamente.

LuiCap

2020-04-14 15:59

tampone formiato + NaOH.jpg
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chimica40

2020-04-14 16:23

Se volessi utilizzare l'equazione di Henderson-Hasselback, come potrei risolvere in favore di x per trovare le moli di NaOH come nell'ultimo passaggio del mio procedimento ?

LuiCap

2020-04-14 17:29

4,20 = 3,68 + log Cs/Ca

0,52 = log Cs/Ca

Cs/Ca = 10^0,52 = 3,31

3,31 = (0,96 + x) / (0,78 - x)

2,58 - 3,31x = 0,96 + x

1,62 = 4,31x

x = 1,62/4,31 = 0,376 mol NaOH

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chimica40

2020-04-14 19:19

LuiCap ha scritto:

4,20 = 3,68 + log Cs/Ca

0,52 = log Cs/Ca

Cs/Ca = 10^0,52 = 3,31

3,31 = (0,96 + x) / (0,78 - x)

2,58 - 3,31x = 0,96 + x

1,62 = 4,31x

x = 1,62/4,31 = 0,376 mol NaOH

La ringrazio moltissimo.