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 2020-04-14, 16:03 Dopo aver calcolato il ph di una soluzione 1,3 M di HCOOH e 1,6 M di HCOONa (pka HCOOH=3,68), calcolare il volume di una soluzione di NaOH 0,40 N che occorre aggiungere a 600 ml di detta soluzione per portare il suo ph a 4,20. Ho allegato la foto del mio procedimento, e ciò che non riesco a capire sono i passaggi matematici per trovare il numero di moli di NaOH. Ringrazio anticipatamente.  2020-04-14, 16:59 Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2020-04-14, 17:23 Se volessi utilizzare l'equazione di Henderson-Hasselback, come potrei risolvere in favore di x per trovare le moli di NaOH come nell'ultimo passaggio del mio procedimento ? 2020-04-14, 18:29 4,20 = 3,68 + log Cs/Ca 0,52 = log Cs/Ca Cs/Ca = 10^0,52 = 3,31 3,31 = (0,96 + x) / (0,78 - x) 2,58 - 3,31x = 0,96 + x 1,62 = 4,31x x = 1,62/4,31 = 0,376 mol NaOH Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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