Soluzioni tampone e acidi deboli
Ciao a tutti :-), ho dei dubbi su due problemi, che forse sono riuscita a risolvere, ma non sono sicura che siano giusti i procedimenti.
I problemi sono i seguenti:

1)Calcolare quanti grammi di NaOH bisogna aggiungere a 130 ml di una soluzione 0.15M di CH3COOH  per ottenere una soluzione tampone a pH=4.7. (Ka=1.8×10-5)

2)A che volume devono essere diluiti 15 mL di una soluzione di acido acetico (CH3COOH) 4,5M per ottenere una soluzione a pH=2,3 (Ka=1,75 x 10^-5)?

In allegato ci sono i problemi da me risolti
Grazie in anticipo!!! ;-)


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Il secondo esercizio è corretto, il primo no. :-(
Se la tua risoluzione fosse giusta significherebbe che addizionando 0,01742 mol di NaOH a 130 mL di CH3COOH 0,15 M si otterrebbe una soluzione tampone a pH 4,7... ma non è così:

   

La risoluzione corretta è invece la seguente:

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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claus_580
Grazie mille!!! :-)
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