Spettrofotometria farmaco

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Fraaa35

2021-03-09 14:43

Buon pomeriggio, posto questi 2 esercizi sulla spettrofotometria per capire se ho svolto correttamente tutti i passaggi:

1) Una sostanza A mostra, al massimo di assorbimento di 281 nm, una T% di 18,3 ottenuta impiegando una cella da 8 mm ed una concentrazione dell’analita pari a 31,5 mg/L. Nelle stesse condizioni sperimentali (lunghezza d’onda e cammino ottico), una soluzione 1,5×10-4 M della sostanza in esame ha mostrato un’assorbanza pari a 0.4235.

Calcolare il peso molecolare della sostanza in esame.

2)Le ammine formano sali con l'acido picrico che presentano lo stesso spettro di assorbimento con λmax=359 nm e con un coefficiente di estinzione molare ε= 1,25 x 10^4.

0.415 g di un'ammina pura vengono quantitativamente trasformati in picrato, sciolti in acqua e portati a volume di 100 ml. 1 ml della soluzione ottenuta è stato diluito ad 1 litro. L'assorbimento della soluzione ottenuta, a 359 nm e misurato in una cella di 10 mm, è risultata essere pari a 0.875 unità. Determinare il PM dell'ammina utilizzata e l'assorbività specifica.

[A questo punto non sono sicura sul procedimento; per calcolare l'assorbività specifica devo trasformare la concentrazione da mol/L in g/L. Quindi dovrei moltiplicare 7x10^5 per il PM? E poi per trovare k usando la legge di Lambert e Beer?]

Grazie a chi mi aiuterà.

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LuiCap

2021-03-09 17:56

Il primo esercizio è corretto.

Il coefficiente di estinzione molare o assorbività molare Ɛ e l'assorbività specifica k non sono delle grandezze adimensionali!!!

Ɛ = 1,25·10^4 = L/cm·mol

0,875 = 1,25·10^4 = L/cm·mol · 1 cm · M

M = 7,00·10^-5 mol/L

0,415 g · 1 mL / 100 mL = 0,00415 g in 1 mL e in 1000 mL

MM = 0,00415 g/L / 7,00·10^-5 mol/L = 59,29 g/mol

k = 0,875 / (1 cm · 0,00415 g/L) = 210,84 L/cm·g

oppure:

C = 0,000415 g/100 mL = 0,000415 g/100 cm^3 = 0,000415 % p/v

k = 0,875 / (1 cm · 0,000415 % p/v) = 2,1084·10^5 cm^2/g

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