Spontaneità di un processo

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ChimicaZero

2018-01-15 16:25

Ciao,

Negli appunti che mi ritrovo leggo:

Esempio di processo spontaneo è lo svolgimento di una reazione esotermica. 

Poi però si fa il discorso sull'energia libera di Gibbs. Allora prima di dire che una un processo è spontaneo non bisognerebbe guardare la variazione di entropia e la temperatura?

Grazie.

Igor

2018-01-15 16:58

Sì.

Fgnfhtfyn

ChimicaZero

2018-01-15 17:37

Igor ha scritto:

Sì.

Fgnfhtfyn

Allora l'affermazione precedenze è falsa?

Igor

2018-01-15 18:02

In generale è falsa, ma citare singoli esempi può dare risposta vera perchè moltissime reazioni e sotermiche sono effettivamente spontanee. Come anche esistono reazioni endotermiche spontanee, come la solubilizzazione di molti sali in acqua.

EdoB

2018-01-15 18:10

Appure come la reazione tra un acido e una base forte: HCl+NaOH-->H2O+NaCl

ChimicaZero

2018-01-15 21:15

Analogamente leggo:

Se non c'è variazione di entropia si ha l'equilibrio.

Se l'entropia diminuisce, il processo non è spontaneo.

Se l'entropia aumenta il processo è spontaneo.

Mi faccio la stessa domanda: non bisogna prima guardare anche la variazione di entalpia e la temperatura assoluta?

Igor

2018-01-15 22:13

Valgono le risposte precedenti.

ChimicaZero

2018-01-18 10:32

Igor ha scritto:

Valgono le risposte precedenti.

Quindi se la spontaneità è data dalla variazione dell'energia libera di Gibbs, l'esotermicità di un processo non implica la sua spontaneità, giusto?

Igor

2018-01-18 11:36

ChimicaZero ha scritto:

Quindi se la spontaneità è data dalla variazione dell'energia libera di Gibbs, l'esotermicità di un processo non implica la sua spontaneità, giusto?

Giusto asd

ChimicaZero

2018-01-18 12:40

Grazie