Stechiometria

[Lara]

Buon pomeriggio   
avrei sempre un problemino da chiedere   
Una parte dell'esercizio è :
Un composto X, la cui densità allo stato gassoso riferita all’ossigeno vale 4,884, ha la seguente composizione percentuale in massa: C = 76,86 % ; H = 12,90 % ; O = 10,24 % a) Si determini la formula minima e la formula molecolare del composto X.


Mi sono ricavata la formula minima C10H20O
C=76,86%/12=6,4 mol      |
H=12,90%/1=12,90 mol    |  dividendo per il valore più piccolo (0,64) ottengo rispettivamente i seguenti coefficienti: 10, 20, 1 
O=10,24%/16=0,64 mol    |          il cui peso molecolare = 156 amu.

adesso non so proprio come usare il dato della densità
so che la densità allo stato gassoso è PM/RT ma non ho abbastanza dati quindi non posso utilizzarla..
avevo pensato alla densità relativa ma non ho la densità di un altro gas per fare il rapporto....

ancora grazie mille

[LuiCap]

densità assoluta X / densità assoluta O2 = PM X /PM O2 = 4,884
Perciò:
PM X = 4,884 · 32 g/mol = 156,3

Quindi, a mio parere, la formula molecolare e la formula minima del composto X coincidono.