Stechiometria
Salve, avrei bisogno di un aiuto per completare questo problema : "Calcolare quanto cloruro di calcio si ottiene facendo reagire 8.0 g di HCl con 8.0 g di CaO secondo la reazione: 2HCl +CaO --> CaCl2 +H2O che decorre con una resa del 90%. (Peso atomico Cl=35.45 uma, peso atomico Ca= 40 uma)."    Ho calcolato le moli di HCl e CaO da rapporto m/PA, e poi ho considerato che il rapporto stechiometrico tra i reagenti è 1:2 quindi per far reagire completamente CaO occorre il doppio delle moli di HCl. HCl risulta in difetto stechiometrico quindi è il reagente limitante. A questo punto mi sono bloccata e  non so come sfruttare il dato della resa percentuale. Grazie.
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Le moli di CaCl2 che si possono teoricamente ottenere se tutto il reagente limitante HCl si trasforma in CaCl2 sono:
n CaCl2 = n HCl/2
a cui corrisponde una massa teorica che si può facilmente calcolare.
Questo valore numerico si chiama, in generale, Resa teorica in massa, alla quale corrisponde una Resa teorica percentuale del 100%.
La massa che il testo ti chiede di calcolare è invece la Resa pratica in massa alla quale corrisponde una Resa pratica percentuale del 90%.
Prova ora a proseguire con i calcoli.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Va bene grazie mille.  Le moli di HCl mi escono 0.225 mol quindi le moli teoriche di CaCl2 sono la metà ovvero 0,1125, che moltiplicate per PM del CaCl2 (110.9 g/mol) mi dà la massa teorica cioè 12.47g. Ho quindi impostato la proporzione e la massa reale mi uscirebbe pari a 11.25 g.
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Il procedimento è corretto, ma i valori numerici no. :-(
n HCl = 8,0 g / 36,46 g/mol = 0,219 mol
n CaCl2 = 0,219 /2 = n 0,110 mol
m teorica CaCl2 = 0,110 mol · 110,90 g/mol = 12,17 g
m pratica (o reale) = 12,17 g · 90/100 = 10,95 g
Ciao
Luisa

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(Primo Levi)


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Grazie mille, ho notato il mio errore, perchè non avevo considerato il peso atomico dell'H. Grazie ancora.
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