Stechiometria base
Thumbs Up 
Una soluzione di H2O2, trattata con KI, libera I2.
H2O2 + 2 KI + H2SO4 = I2 + H2O + K2SO4
Lo iodio così formato, ossida 0,958 g di Na2S2O3 a Na2S4O6 riducendosi a NaI.
I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

L’esercizio richiede di bilanciarle entrambe con il metodo ionico-elettronico (l’ho fatto, e ho inserito già sopra i coefficienti stechiometrici). A questo punto chiede: calcolare la quantità in grammi don h2O2 presente nella soluzione iniziale.

Come mi devo comportare?
Io ho pensato di impostare cosi 1:2= 0,958: x 
Questa x mi dovrebbe rappresentare i grammi di iodio nella prima reazione ? E da questa come faccio ad ottenere i grammi di H2O2??
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La prima redox che hai scritto è sbagliata; la reazione non bilanciata è:
H2O2 + KI + H2SO4 --> H2O + I2 + K2SO4
Riprova.
La seconda redox è corretta.

Quanto alla proporzione che hai impostato è assolutamente sbagliata. :-(
Che unità di misura hanno i valori numerici del membro di sinistra???
Che unità di misura hanno i valori numerici del membro di destra???
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Erica
(2019-01-22, 19:38)LuiCap Ha scritto: La prima redox che hai scritto è sbagliata; la reazione non bilanciata è:
H2O2 + KI + H2SO4 --> H2O + I2 + K2SO4
Riprova.
La seconda redox è corretta.

Quanto alla proporzione che hai impostato è assolutamente sbagliata. :-(
Che unità di misura hanno i valori numerici del membro di sinistra???
Che unità di misura hanno i valori numerici del membro di destra???

Ha ragione, la redox è sbagliata ma solo perchè avevo scritto K2SO4 al posto di H2SO4! >_> Corretta questa, la redox dovrebbe essere giusta. Per i calcoli stechiometrici purtroppo faccio fatica, non capisco come posso comportarmi..
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Nella redox hai corretto un errore, ma non l'altro. Conta!!!

Ho capito che fai fatica, sei proprio alla base del significato di una reazione chimica.
Non serve a niente che ti dia io subito la risposta, cerchiamo di arrivarci insieme.
Prova a scrivere come leggeresti a voce alta la seconda redox.
Ciao
Luisa

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Ok ho corretto!
H2O2 + 2 KI + H2SO4 = I2 + 2 H2O + K2SO4

ho pensato di iniziare a calcolare le moli di Na2S2O3 nella seconda reazione: 0,958gr/158,092= 6,06x10^-3 moli
queste stanno in un rapporto di 2:1 con I2, che pertanto avrà la meta delle moli, 3,03x10^-3
Se fino a qui è corretto, significa che nella prima reazione sono prodotte queste moli di I2.
Ma adesso, come faccio a capire i grammi di H2O2? Credo che non si possa fare una proporzione tra lo iodio e il perossido di idrogeno, perche non è da li che provengono le moli di iodio
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Ok, adesso la prima redox è corretta.
Anche le moli di I2 sono corrette.

Le due redox a voce alta si leggono:

(1) 1 mole di perossido di idrogeno reagisce con 2 moli di ioduro di potassio e 1 mole di acido solforico per formare 1 mole di iodio, 1 mole di solfato di potassio e 2 moli di acqua.
(2) 1 mole di iodio reagisce con 2 moli di tiosolfato di sodio per formare 2 moli di ioduro di sodio e 1 mole di tetrationato di sodio.

Quindi in che rapporto molare stanno le moli di iodio e quelle di perossido di idrogeno???
Ciao
Luisa

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le moli di iodio e di perossido stanno nel rapporto di 1:1 quindi necessitano altrettante moli di H2O2 (3,03x10^-3)
gr di H2O2 = 3.03x10^-3 x 34 = 0,103 gr di H2O2
è corretto?
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È corretto. ;-)
Il simbolo del grammo nel SI è g e non gr.
Ciao
Luisa

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