Magno
2019-02-10 22:45
Ciao,
data la reazione facendo reagire 323,8g di Al con 24L 0,9M di H₂SO₄
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
qual'è il volume di H₂ a 40°C e 1,4 atm?
n(Al)= 323,8g/27g/mol = 12 mol
n(H₂SO₄) = 0,9 * 24L = 21.6 mol ( in eccesso)
il rapporto stechiometrico ci dice che è 2:3 e si formerà tanto H₂ quanto H₂SO₄ verrà consumato.
pertanto 18 mol di H₂
Vᵗᵒᵗ= nRT/P = 18 * 0.082 * 313 / 1.4 = 330L
è corretto il ragionamento?