Stechiometria e fase gassosa
Ciao,
data la reazione facendo reagire 323,8g di Al con 24L 0,9M di H₂SO₄
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
qual'è il volume di H₂ a 40°C e 1,4 atm?

n(Al)= 323,8g/27g/mol = 12 mol
n(H₂SO₄) = 0,9 * 24L = 21.6 mol  ( in eccesso)
il rapporto stechiometrico ci dice che è 2:3 e si formerà tanto H₂ quanto H₂SO₄ verrà consumato.
pertanto 18 mol di H₂

Vᵗᵒᵗ= nRT/P = 18 * 0.082 * 313 / 1.4 = 330L

è corretto il ragionamento?
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Giusto, anche se io scriverei che 2:3 è il rapporto molare tra l'Al (reagente limitante) e l'H2.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Magno




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