Stechiometria e fase gassosa II
Ciao,
vorrei capire se in questo esercizio ho eseguito il giusto ragionamento:

data la reazione bilanciata 4C₃H₅(NO₃)₃(l) → 6N₂(g) + 10H₂O(g) + 12CO₂(g) + O₂(g)
calcolare il volume totale dalla decomposizione di 25g di nitroglic.

n(C₃H₅(NO₃)₃)=25g / 227.08g/mol = 0.1101 mol
la stechiometria ci dice che da 4 moli se ne formano in fase gassosa 29 moli
4 : 0.1101 = 29 : x  =>   x=0.79823


Vᵗᵒᵗ= nRT/P = 0.79823 * 0.082 * 523 / 1.5 = 22.82L
che poi corrisponde alla somma dei singoli volumi dei reagenti...
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Direi di sì.
Ma 523 K e 1,5 atm sono dati forniti dal testo???
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Magno
Si, l'avevo omesso... O:-) 

Grazie
Maurizio
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