Stechiometria e fase gassosa

Ciao,

data la reazione facendo reagire 323,8g di Al con 24L 0,9M di H₂SO₄

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

qual'è il volume di H₂ a 40°C e 1,4 atm?

n(Al)= 323,8g/27g/mol = 12 mol

n(H₂SO₄) = 0,9 * 24L = 21.6 mol  ( in eccesso)

il rapporto stechiometrico ci dice che è 2:3 e si formerà tanto H₂ quanto H₂SO₄ verrà consumato.

pertanto 18 mol di H₂

Vᵗᵒᵗ= nRT/P = 18 * 0.082 * 313 / 1.4 = 330L

è corretto il ragionamento?

Giusto, anche se io scriverei che 2:3 è il rapporto molare tra l'Al (reagente limitante) e l'H2.