Stechiometria fase gas

[DonRaleau]

Salve ragazzi, come si può risolvere un esercizio tipo questo:
In un recipiente di volume V, alla temperatura di 150°C è contenuto C5H6O alla pressione di 1,00 atm. In un recipiente di volume 2V è contenuta aria(20%O2, 80%N2) alla pressione P2= 10,00 atm. Mettendo in comunicazione i due recipienti avviene la reazione di combustione del C5H6O. Determinare la densità della miscela finale.

Ho iniziato scrivendo la reazione e bilanciando
C5H6O+6O2 --5CO2 + 3H2O
Poi inizio ad avere molti dubbi, dovrei, credo, trovare le moli disponibili di C5H6O e O2, ma come faccio? Come devo procedere per arrivare alla soluzione dell'esercizio? Grazie mille in anticipo

[Mario]

Con i dati a disposizione non credo si possa risolvere

saluti
Mario

[DonRaleau]

Eppure è un esercizio d'esame, la cosa è preoccupante...non c'è proprio verso di risolverlo? Nel caso perché, mi piacerebbe saperlo così potrei farlo sapere al prof quando andrò a ricevimento. Grazie

[Mario]

Questa è la mia opinione. Vediamo se nel corso della giornata qualche utente riesce nell'intento di aiutarla.

saluti
Mario