Strano valore di entalpia di formazione standard

[ChimicaZero]

Ciao,
Facendo un esercizio sull'equilibrio chimico ho trovato un valore per l'entalpia standard di formazione dello iodio molecolare di 62,44 kj/mol. Ma non dovrebbe essere 0 per ogni elemento?

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Conta il fatto che si tratta di iodio molecolare in fase gassosa?

[LuiCap]

Certo, all'entalpia standard viene, per convenzione, assegnato il valore zero quando l'elemento si trova nel suo stato standard.
Lo stato standard di ciascun elemento o composto corrisponde al suo stato di aggregazione più stabile alla pressione di 1 atm e alla temperatura di 298 K.
A questi valori di P e T lo iodio è solido, perciò:
ΔH°(f) di I2(s) = 0 kJ/mol
ΔH°(f) di I2(g) = 62,44 kJ/mol