Strano valore di entalpia di formazione standard

Ciao,

Facendo un esercizio sull'equilibrio chimico ho trovato un valore per l'entalpia standard di formazione dello iodio molecolare di 62,44 kj/mol. Ma non dovrebbe essere 0 per ogni elemento?

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Conta il fatto che si tratta di iodio molecolare in fase gassosa?

Certo, all'entalpia standard viene, per convenzione, assegnato il valore zero quando l'elemento si trova nel suo stato standard.

Lo stato standard di ciascun elemento o composto corrisponde al suo stato di aggregazione più stabile alla pressione di 1 atm e alla temperatura di 298 K.

A questi valori di P e T lo iodio è solido, perciò:

ΔH°(f) di I2(s) = 0 kJ/mol

ΔH°(f) di I2(g) = 62,44 kJ/mol